¿La supercriticalidad depende de la presión parcial o de la presión total?

Question

CO2 supercrítico es comúnmente usado como solvente en química orgánica (en particular, en los procesos industriales como el descafeinado). Supongo que, en tales casos, el CO2 es típicamente puro, o muy cerca de ella.

Pero supongamos que usted tenía una mezcla de, por ejemplo, el 50% de CO2 y el 50% de nitrógeno. CO2 puro se convierte en supercrítico en aproximadamente 31C y 73atm; especialmente en términos de sus propiedades disolventes, sería el CO2 en la mezcla también demostrar supercrítico propiedades en 73atm la presión total, o sería necesario el doble de la presión total, la producción de 73atm la presión parcial de CO2? O es la interacción más compleja que la que, con una mezcla de CO2 y N2 tener un conjunto de puntos críticos diferente de la de un solo gas?

Answer 1

No hay tal cosa como supercrítico propiedades. Mirando un gas bajo presión y de temperatura, nunca vas a ser capaz de decir es supercrítico o no.

Si intenta bajar la temperatura o la presión y ver qué sucede, entonces sí, la interacción es más complejo, y una mezcla de dos compuestos de hecho tiene un conjunto de puntos críticos, diferentes de aquellos de ambos compuestos puros; por otra parte, el significado de un punto crítico se vuelve diferente y más complicado.