¿Por qué no de carbono forma un 3 ππ bonos? Si s-s superposición es posible entre 2 átomos de carbono,entonces será posible que los 3 orbitales p se superpongan lateralmente .
Respuesta
¿Demasiados anuncios?
Clifton Burt
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Bueno por lo que dicen que usted tiene dos átomos de carbono y desea hacer un enlace sigma con sus orbitales. Ellos no quieren, ya que sus orbitales se llenan pero VSEPR la teoría nos dice que el carbono puede reorganizar y adaptar la producción de sus orbitales para permitir que tales bonos a suceder. Normalmente, tendría 3 orbitales pi a lo largo de las 3 espaciales eje, pero el orbital s, la celebración de 2 electrones, se pueden hibridar con el orbital p que no tiene electrones para obtener dos orbitales sp que tienen un electrón cada uno. Este sp orbital será a lo largo de un eje que llamaremos z. Esto nos deja con dos orbitales p ortogonal a nuestro sp orbitales que pueden solaparse lateralmente para dar dos enlaces pi.
Si tenemos dos orbitales p superposición de hacer dos enlaces pi, el tercer orbital p que nos deja un problema. Si no nos hibridar los orbitales, la tercera p orbital está vacío y no puede hacer que un bono. Incluso si usted tenía un adecuado ácido de lewis para intentar darle algo de electrones, el bono podría no ser un pi de bonos desde el solapamiento orbital sería a lo largo de la inter nuclear eje. Si hacemos hibridado, a continuación, nos encontramos con la situación descrita anteriormente.
Tal vez podría haber una extraña configuración donde el inter nuclear eje es equiángulo a partir de las tres de la base del eje y el vacío orbital p se llena con donante de electrones y la unión orbitales p se superponen en ángulo recto. No los llamaría un pi de los bonos en ese momento y nada en esa posición sería probable colapso a un estado más estable.
Básicamente, la geometría de los orbitales p significa que realmente podemos tener sólo dos de ellos superpuestos a la vez en el sentido básico de un pi de bonos. Esto es suponiendo que no estamos contando los casos en los que un único orbital p participa en la unión con más de un átomo como en el grafito, aunque no los llamaría de que tres de los bonos.
