La quelación es un entropía impulsado por la reacción, es decir, los complejos con polydentate ligandos son más estables.
Considere lo que sucede cuando se disuelve el sulfato de cobre en agua:
\begin{align}
\cee{CuSO4 + 6H2O <=> [Cu(H2O)]^2+ + SO4^2- (aq)}\\
\end{align}
Este complejo de formas y con él viene de algún tipo de ordenamiento de las moléculas de agua a su alrededor. La disolución es a menudo favorecida debido a la solubilidad de la energía. Ahora considere la posibilidad de un ligando bidentado etileno diamina, $\ce{H2N-(CH2)2-NH2}$, corto $\ce{en}$. La adición de este ligando a una solución de sulfato de cobre se traducirá en un intercambio de ligando:
\begin{align}
\cee{[Cu(H2O)]^2+ + 3en <=> [Cu(en)3]^2+ + 6H2O}\\
\end{align}
En esta reacción se incrementa el número de partículas de cuatro en el lado izquierdo a siete en el lado derecho. Teniendo en cuenta que también perturbar el orden de la envolvente de las moléculas de agua, esta reacción es muy socorrido por la entropía. En un intento de aproximación de orden cero, uno podría suponer que la entropía aproximadamente se duplica. Puesto que la energía de Gibbs es inversamente correlacionada a la entropía, esto significa, que la reacción será espontánea. Esto es usualmente referido como el quelato de efecto.
