Estructura de Buckminsterfullerene

Question

En varias fotos que he visto de buckminsterfullereno y de grafito (como más adelante), cada carbono está unido a sólo 3 otros carbonos, por lo que sólo las formas 3 enlaces covalentes.

Le pregunté a mi maestro acerca de esto y él dice que cada carbono sólo hacer 3 bonos y tiene un par solitario. Estos pares libres de localizada, por lo tanto, es por eso que buckminsterfullereno es capaz de conducir la electricidad.

Sin embargo, estoy dudoso acerca de esto, ¿cómo puede un par solitario en un átomo de localizada. Iba a los electrones en sus orbitales, y no ser capaz de moverse libremente en todo el complejo. Yo intente buscar en internet para cualquier información, pero no hay ninguna mención acerca de cómo muchos de los bonos de cada uno de los átomos de carbono se hace.

Supongo que hay alternancia de dobles enlaces entre cada uno de carbono, de modo que cada carbono tiene 4 enlaces. Es estos enlaces pi que a lo largo del compuesto que hace un host de hyper-conjugado compuesto. Esto explicaría por qué buckminsterfullereno y el grafito son capaces de conducir la electricidad. Estoy en lo cierto?

Answer 1

¿Alguna vez has visto una foto de grafito, para empezar? Comparte la misma característica, es decir, que cada carbono está unido a exactamente 3 otros átomos de carbono. Puede ser llamada "alternancia de enlaces dobles", pero esto no es del todo correcto, porque, de hecho, todos los enlaces son iguales. Piense en ello como una estructura de resonancia, como el benceno. Esta es la razón de grafito conductividad, demasiado.

La idea acerca de que el par solitario es absolutamente incorrecto. El carbono tiene 4 electrones de valencia; una vez que 3 de ellos se dedica a sigma bonos, ¿cómo podría tener un par solitario?

Puro buckminsterfullereno ¿ no conducen la electricidad (estrictamente hablando, es un semiconductor, no un director de orquesta como cualquier metal). Algunos de sus derivados hacen, pero eso es otra historia.