Estoy confundido acerca de por qué moléculas hidrofóbicas, que no tienen una alta polaridad, habría una tendencia a atraer y clúster con ellos mismos. Es más fácil entender la hidrofílico siempre y cuando uno cree que las cargas positivas atraen a las cargas negativas. Alguien tiene algún conocimiento?
Respuestas
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MaxVT
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La fuerza impulsora detrás de el efecto hidrófobo es la entropía. Supongamos que poner varias moléculas hidrofóbicas en el agua. Estas moléculas tienen dos opciones. (1) Las moléculas pueden mantenerse separados unos de otros y de forma aleatoria se mueven alrededor de la solución. (2) Se pueden agrupar y formar un clúster. Resulta que es entropically favorables para el clúster. La razón es que se necesita más agua de forma individual solvate las moléculas separadas. Se necesita menos agua para solvate un clúster de las moléculas. Cuando el agua solvates estas moléculas, es el pedido de sí mismo. De hecho, se cree que el agua forma jaulas alrededor de moléculas hidrofóbicas en la solución. Por lo tanto, si las moléculas de clúster, menos agua, se tiene que el fin en sí mismo. Menos de pedidos, mayor es la entropía (aleatoriedad).
También es verdad que Londres dispersión de fuerzas se producen en estos grupos. Sin embargo, esta no es la fuerza impulsora para el efecto hidrófobo. La fuerza impulsora es la entropía.
user17541
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Hay otras fuerzas intermoleculares además dipolo-dipolo fuerzas (que es lo que las moléculas polares utilizan principalmente) que permite que las moléculas se unan. Para las moléculas no polares, que el uso de dispersión (Londres) fuerzas. La dispersión de fuerzas que provienen de los movimientos aleatorios de los electrones que causa temporal de dipolos. Debido a la gran cantidad de electrones en las moléculas, muchos de estos dipolos temporales existir en todo momento, mantener a las moléculas juntas.
