Si los enlaces carbono–carbono son razonablemente fuerte y silicio y carbono, ambos están en la misma columna de la tabla periódica, lo que significa que tienen la misma cantidad de electrones de valencia, viendo también como a su vinculación con la misma electronegatividad no es un problema, ¿por qué son de silicio-silicio lazos débiles?
Respuesta
¿Demasiados anuncios?
A riesgo de simplificar demasiado: los bonos de la forma debido a que los electrones de enlace puede disminuir su energía se sienten atraídos por ambos núcleos. Tomar la más simple posible ejemplo de H$_2$. La densidad de electrones se parece a:
La formación de la H-H de bonos aumenta la densidad electrónica entre los dos protones y los electrones en esta región de menor energía, porque sienten la fuerza de atracción de dos protones.
Si ahora consideremos un átomo más grande, entonces el interior de capas de electrones que no participan en el vínculo aumentar el tamaño del átomo y por lo tanto aumentar la distancia entre los núcleos. Debido a que los electrones en la unión de la región están más lejos de los dos núcleos de la ganancia de energía que obtienen de estar en la fianza es menor, por lo que el vínculo es más débil.
No hay mayor peso atómico análogos de Hidrógeno, pero tenga en cuenta los halógenos, en cambio, como se forma dimérica moléculas. Si usted mira la entalpía de formación de los X-X de la molécula varía el grupo, es decir, con el aumento de tamaño atómico, como:
Aparte de Flúor (ver más abajo) puede ver las entalpías de enlace disminuye con el aumento de tamaño atómico.
La razón de Flúor es anómala es debido a que el F átomo es tan pequeño que el par solitario de electrones llenan en F$_2$ y la disminución de la resistencia de la unión. Si usted mira la HX molécula en lugar de no conseguir este efecto (porque H no tiene pares libres) y ver la tendencia que esperar:
Y esto se aplica para el carbono y el silicio. La razón por la Si-Si bond es más débil que C-C es que, simplemente, porque el Si el átomo es más grande que el átomo de C que los electrones que forman el vínculo más alejados de los núcleos y no a bajar su energía tanto por la formación de la fianza.
