Por ejemplo, toilet bowl cleaner es de 9.5% de HCl. Esto significa que por cada 90.5 moles de H2O (u otras cosas) no es de 9.5 moles de HCl? Qué significa que por cada 90.5 g de H2O existen 9.5 g de HCl?
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mark hodge
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Por ejemplo, toilet bowl cleaner es de 9.5% de HCl.
En primer lugar, no ves "w/v" mencionó después de esas cifras, que se yo.e- $\ce{HCl}$ 9.5% (w/v)?
Esto significa que por cada 90.5 moles de H2O (u otras cosas) no es de 9.5 moles de HCl? Qué significa que por cada 90.5 g de H2O hay 9.5 g de HCl?
Incluso si no, me iba a esperar a que la concentración se expresa en la forma: $x$ gramos de $\ce{HCl}$ por cada $y$ unidades de agua. En cuanto a que si el agua de la masa o el volumen que se considera, que dependerá de la normativa para este tipo de productos (que estoy familiarizado con).
Sin embargo, no me sorprendería si lo hizo llegar a ser un w/v cantidad (lo cual es bastante común en productos farmacéuticos).
Un poco raro que no sabemos si este es el peso o molaridad.
Como dije, voy a lanzar mi peso detrás de "peso", ya que es mucho más común que la molaridad fuera de un laboratorio (ahora que lo pienso, nunca he visto un producto en el hogar del ingrediente activo concentración expresada en molares).
No exactamente importante, pero ya que usted menciona "molaridad", he aquí un práctico fórmula para convertir algo en % w/v para molares:
$$\text{Molarity} = \frac{{10}{(w/v)}{(d)}}{M}$$
Donde $\ce{d}$ es la densidad de la solución, $\ce{M}$ es la masa molar del soluto y $\ce{w/v}$ es la concentración de masa del soluto.
Miguel
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21
Me gustaría tener aquí y en general como porcentaje de masa. Expresan conc % siempre conduce a dudas aunque está pensado originalmente como la masa a la relación de la masa. La buena práctica se debe afirmar m/v cuando es el caso.
Hogar HCl per se (y no de otros ingredientes) debe de ser por el porcentaje que menciona en m/m.
Tenga en cuenta que, como siempre, con la solución en agua, la concentración se expresa en las dos formas que tienden al mismo valor inferior es. Esa es la razón por la que la gente empezó a descuidar la diferencia.
Soy sensible a esto, porque en mi dominio (interdisciplinario) usted cara de concentración dado como % con no más de información y de solventes, incluso orgánicos !
De modo que la concentración real o dos supuestamente igualmente concentradas las muestras pueden ser muy diferentes. Esto conduce a la ambigüedad en el protocolo, pero altamente puede interferir con la interpretación de los datos y sus relaciones. Afortunadamente no es nada sobre el análisis cuantitativo.
Básicamente lo que se deja en la oscuridad y (I, basada en la experiencia) supongo que una media de 1 mg por 1 ml de disolvente !
La mayoría de escribir este sensibilizados a los lectores a adoptar las buenas prácticas. 1 mg de la materia en 1 ml de diclorometano es de 1 mg/ml, no del 1%! Alternativamente, no cuesta mucho para agregar m/v.
Edit: por no hablar de que v debe referirse a que el volumen final de la solución. ...
