Claro, este absolutamente puede hacer. En particular, usted no puede destruir los elementos de la utilización de medios convencionales, como el fuego, de modo que todos los elementos están todavía en la masa. La pregunta es si esto es o no es una buena manera de extraer lo que usted desea. No puede ser mejor química técnicas para realizar la extracción, que son de corta de la quema. La rama de la química que trata de la conversión óptima de los elementos y sustancias químicas con otras sustancias útiles es la ingeniería química, y descubrir que el proceso es "mejor" (por ejemplo, más rápido, más barato, más alto rendimiento) es crucial para la industria.
Hay una historia muy divertida relacionada con esta idea en la Tabla Periódica de los Vídeos. Un científico de la era de confianza con la de todo el reino unido de suministro de plutonio (10 mg, una cantidad muy pequeña) durante la II Guerra Mundial. Él accidentalmente se derrama en su mesa de laboratorio. Luego tomó una sierra, aserrado de un gran círculo de banco, quemado que la madera, y se recuperó casi todo el plutonio! Así que sí, esto funciona. Aquí está el vídeo, y esta historia comienza alrededor de las 15:30: Plutonio Video
EDIT: en cuanto a su actualización, hay un montón de métodos disponibles, pero depende en gran medida de las condiciones de partida y los materiales. Por ejemplo, la quema es una gran manera de extraer de carbono: la quema de hidrocarburos o carbohidratos quema el hidrógeno o agua (respectivamente) y hojas principalmente por carbono puro.
Pero la extracción de los metales podría tener más trabajo. A menudo, los metales existen como los compuestos iónicos. Por ejemplo, el nitrato de plata, $\ce{AgNO3}$, contiene siver $\ce{(Ag)}$ en el +1 estado. Aunque podría ser posible disociar la plata con temperatura lo suficientemente alta, es mucho más fácil la extracción de plata metálica por la reducción de la plata en la presencia de un metal más reactivo. "Más reactivo" significa, simplemente, un metal que se hará más fácil dar un electrón al menos reactivo astilla, el cambio de los iones de plata $\ce{Ag+}$ metálicas $\ce{Ag}$. El nitrato de plata es altamente soluble en agua, y si simplemente caer en una pieza metálica de cobre $\ce{(Cu)}$ plata metálica, poco a poco salir de la solución y la placa de cobre con la plata, mientras que el cobre se disuelve y se crea cobre nitrato. La ecuación es:
$\ce{2AgNO3 + Cu->2Ag + Cu(NO3)2}$
pero la parte crucial es la ecuación iónica:
$\ce{2Ag+ + Cu->2Ag + Cu^2+}$
lo que muestra que los iones de plata se reduce a plata, y el cobre metálico se oxida a iones de cobre.
De nuevo, Periódico Videos tiene el material de archivo de esta misma reacción: Plata de Vídeo
Ahora he elegido este ejemplo porque, precisamente, de este material, pero no es el mejor ejemplo porque la plata es de tan baja reactividad que existe metálico en la naturaleza (es decir, usted puede encontrar los trozos de plata si hay suerte!) Pero muchos metales son tan reactivo que se necesita una enorme cantidad de energía para extraer de ellos. Ejemplos son el sodio o el potasio, que son tan reactivos que se explotan en la presencia de agua (ir a buscar en YouTube y tener un día de campo!). Para extraer de ellos como los metales comercialmente generalmente requiere de la electrólisis, que utiliza la energía eléctrica para fuerza de transferencia de electrones que de otro modo no se producen de forma espontánea.
Y así sucesivamente con los otros métodos. No hay un método de extracción de, al menos no todavía, y esta es la razón por la que hemos química ingenieros de averiguar mejor y procedimientos a utilizar.
