Por qué $\ce{I2}$ se forma cuando las $\ce{HI}$ $\ce{HNO3}$ son reaccionó?
Sé que $\ce{HI}$ es más ácida que $\ce{HNO3}$, por lo que el ácido nítrico se aceptan protones de $\ce{HI}$, lo $\ce{I-}$ (ión yoduro ) se debe formar y ácido nítrico sobre la aceptación de los protones forman $\ce{H2NO3+}$, pero que no está formada por qué?
El nitrato es un oxidante fuerte que se oxida el yoduro a yodo.
$$\ce{NO_3^- + 2I^- + 2H^+\rightarrow NO_2^- + I_2 \uparrow + H2O}$$
Tenga en cuenta que el número de oxidación del átomo de nitrógeno en $\ce{NO3-}$ $+V$ y en $\ce{NO2-}$$+III$, de modo que por encima de todo, tenemos una reducción de la ecuación de:
$$\ce{NO_3^- + 2e^- + 2H^+\rightarrow NO_2^- + H2O}$$
En la oxidación lado queremos formar $\ce{I_2}$$\ce{I^-}$, por lo que la oxidación de la ecuación es:
$$\ce{2I^- \rightarrow I_2 + 2e^-}$$
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