Como vamos por la tabla periódica, en el Grupo 1 de metales alcalinos mantener su sola exterior de electrones de valencia de manera más flexible, y así la reactividad aumenta. A continuación potasio (Na, Li), podemos almacenar el metal en el aceite sin ninguna dificultad. Por encima de potasio (Rb, Cs), necesitamos excluir todos oxígeno para evitar la reacción en el aire. Potasio (K) es el único elemento donde podemos técnicamente tienda en aceite, pero es muy probable que reaccionan con el oxígeno disponible para formar peróxidos explosivos. Me gustaría una explicación de por qué esto es; es decir, por qué es la reactividad favorables para la formación de peróxidos. Gracias!
Respuesta
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Si usted mira el estándar de las energías libres de Gibbs para el metal alcalino peróxidos, en realidad, de litio deben formar más fácilmente. El estándar de las energías libres de Gibbs de formación son -564.8, -430.1, -418.4, -351.5, y -359.8 kJ/mol para $\rm Li_2O_2, Na_2O_2, K_2O_2, Rb_2O_2,$$\rm Cs_2O_2$, respectivamente.
Si estamos viendo la reacción de un metal alcalino con el oxígeno para formar compuestos explosivos, tal vez deberíamos mirar en superoxides. El superoxides son poderosos agentes oxidantes, y que pueden explotar cuando se mezcla con agua, ácidos, materias orgánicas, o polvo de grafito.
A temperatura ambiente, el oxígeno reacciona fácilmente con K, Rb y Cs para formar superoxides ($\rm MO_2$), mientras que Li y Na no. Hay una correlación directa entre la estabilidad y electropositivity del metal de que se trate (fuente: Algodón & Wilkinson Avanzada Química Inorgánica). $\rm NaO_2$ puede ser obtenido por la alta presión y temperatura de reacción de $\rm Na_2O_2$$\rm O_2$, e $\rm LiO_2$ no forma a temperatura ambiente.
