Potencial de electrodo estándar para células electrolíticas frente a células galvánicas

Question

Por qué es el potencial de electrodo estándar (-) para las células electrolíticas, pero positivo para las células galvánicas (+).

• Si E°cell > 0, entonces el proceso es espontáneo (célula galvánica)
• Si E°cell < 0, el proceso es no espontáneo (célula electrolítica)

Por tanto, para que se produzca una reacción espontánea, E°célula debe ser positiva, donde:

E°celda = E°cátodo E°ánodo

^ arriba tomado de wiki.

También puede alguien explicar lo siguiente:

En ambas células es el flujo de electrones de

ánodo -> cátodo ??

Para las células electrolíticas no es el flujo de electrones de la batería (-) ánodo al cátodo (-) de la célula.

¿Lo mostramos entonces mediante el flujo de electrones como cátodo (-) ------> ánodo (+) [en la propia célula]?

Answer 1

El potencial se refiere a la cantidad de energía producida o consumida por la reacción. Si el signo del potencial es (+), la reacción es espontánea (se mueve sola). Si el signo es (-) entonces la reacción requiere energía para proceder.

En el caso de las células electrolíticas, la célula se utiliza para descomponer un compuesto, lo que puede requerir energía en función de la reacción. Piensa en el agua y en la cantidad de energía que se necesita para producir gas de hidrógeno y oxígeno, ese es un ejemplo de célula electrolítica haciendo trabajo.

La definición de ánodo es un electrodo en el que fluye una carga positiva en un dispositivo eléctrico, esta es la dirección de los electrones.

Para ambos tipos de células, la dirección del flujo de electrones seguiría siendo la misma, pero con las células electrolíticas, habría un objeto adicional, el electrolito, en el diagrama.

Aquí hay una imagen decente que encontré que también hace alguna explicación.