"La evaporación de la energía" no es lo mismo como potencial químico, porque se olvidó de la entropía. Por ejemplo, a 100 ºc, el potencial químico del agua líquida y el vapor de agua es exactamente el mismo, porque están en "difusivo de equilibrio" (el número de moléculas de salir del vapor en el gas es, en promedio, igual a el número de moverse en la dirección opuesta). Pero la energía de enlace es mucho mayor para el líquido, se necesita mucha energía para extraer una molécula de líquido fuera de los alrededores de las moléculas del líquido (a la que se siente atraído), pero se tarda prácticamente nada de energía para tirar de una molécula de vapor de agua fuera del agua las moléculas de vapor.
La evaporación sonidos de energía como el mismo entalpía por partícula, mientras que el potencial químico es la energía libre de Gibbs por partícula.
ACTUALIZACIÓN CON MÁS DETALLES: ¿Cómo es, microscópicamente, que el líquido y el vapor a 100 ºc se encuentran en equilibrio difusivo, aunque el líquido las moléculas tienen una enorme energía de enlace de succión de ellos, y las moléculas de vapor tienen casi ninguna? Bien, en cualquier momento dado, hay una capa completa de las moléculas del líquido en la parte más alta de la superficie, y cualquiera de ellos al azar obtener suficiente energía para volar. Por otro lado, en cualquier momento dado, sólo hay un pequeño puñado de moléculas de vapor que pasan a estar lo suficientemente cerca de la superficie del líquido potencialmente ser aspirado y de unirse a la líquida. En otras palabras, si me aleatorio de moléculas en el líquido-vapor de la interfaz, yo diría que es mucho más probable que opten por permanecer en el líquido en lugar de la de vapor, pero esto se compensa por el hecho de que si me muestro aleatorio de moléculas en el líquido-vapor de interfaz, que son mucho más propensos a ser mostrarme una molécula proveniente de líquido que a partir de vapor. (Esta es una forma común de que un efecto entrópico puede manifestarse microscópicamente.)
En una simulación microscópica a 100C, de verdad se ve que así como muchas de las moléculas del líquido ir en vapor como la otra manera alrededor. Eso significa que , por definición, el líquido y el vapor tienen el mismo potencial químico a 100 ºc.
¿En 50C...¿Cuál es el microscópico de la definición de diferencia de potencial químico entre el líquido y el vapor a 50 ° C? Sin duda, el líquido potencial químico es menor, debido a que más moléculas de vapor se convierten en líquido que viceversa. Pero si el sesgo del sistema en favor de la creación de las moléculas de vapor, se puede armar la simulación para obtener difusivo de equilibrio. Por ejemplo, agregar algunos artificial campo de fuerza en la simulación que cubre la superficie del líquido y tiene el efecto de que una molécula de líquido ganancias 1eV de energía cinética cuando se va en vapor, y por el contrario, un vapor de la molécula tiene que perder 1eV de energía cinética en el fin de llegar a la superficie del líquido. Tal vez ahora, resulta que el líquido y el vapor están en equilibrio difusivo. Si es así, entonces usted ha demostrado a través de esta simulación de que el producto de la diferencia de potencial entre el líquido y el vapor a 50 ° C es exactamente 1eV. (Químicos potenciales no se calcula de la siguiente manera, en la práctica, pero es una buena manera conceptual a imaginar.)
