Es posible calcular entalpías de bonos el uso de la tabla periódica y la de la molécula de estructura geométrica? Estoy interesado en una manera de calcular esto sin obtener la respuesta a partir de las mediciones o pre-existente de bonos de entalpías.
Respuesta
¿Demasiados anuncios?
En primer lugar los siguientes hechos básicos que pueden ser útiles :
- Enlace iónico es más fuerte que el enlace covalente en la mayoría de los casos .
- Un metal no metal de bonos es más iónico.
- No metal no metal de los bonos es covalente en la naturaleza.
Considerando la Valencia de los Bonos de la Teoría , se puede dibujar el hecho de que la superposición de los orbitales de mayor ( por lo general de gran átomos ) con el más pequeño de los orbitales es menos eficiente y se traducirá en una disminución de los bonos .
Por ejemplo ,
HF>HCl>HBr>HI es el fin de sus fuerzas de adherencia .
Esto es debido al hecho de que a medida que bajamos el grupo , el tamaño atómico aumenta y también lo hace su p-orbital, que toma parte en el solapamiento con pequeñas s-orbital de H , lo que es un vínculo más débil .
Configuraciones electrónicas de los distintos elementos ( que se deriva del número atómico proporcionados en la tabla periódica ) puede ser utilizado para hacer las estructuras de Lewis de la mayoría de las moléculas y, a continuación, el número de enlaces covalentes que puede decir comparativo entalpías. ( más los lazos , más es la entalpía )
También , algunas tablas Periódicas tratar de ser lo más informativo y proporcionar Pauling ES junto con el número atómico y la masa . En ese caso , la polaridad del enlace puede ser medido mediante el cálculo de los cuartos de diferencia . Generalmente , más la polaridad de los enlaces covalentes, más que actuar como un enlace iónico y son más estables .
A pesar de estos consejos pueden ser de ayuda en la mayoría de las comparaciones , apoyándose en los valores reales de la cubierta comportamientos anómalos y excepciones que topamos a lo largo de nuestros caminos .
