Estoy un poco confundido sobre el método para determinar el embalaje de la geometría. La pregunta que me da es
Determinar el embalaje de la geometría de los siguientes compuestos mediante el uso de la radio de la relación de normas. Para su comodidad asumir un número de coordinación de las seis para ambos cationes y aniones.
Ser específico en su respuesta, "centrada en el cuerpo cúbico con el anión ocupando las esquinas de la celda [1 átomo] y los cationes ocupando el hueco central [1 átomo].
a continuación hay un cuadro que nos han dado, y estamos a elegir entre las geometrías de la cúbico, centrada en el cuerpo o la cara centrada.
El compuesto yo estoy en el es $\ce{LiBr}$
Hice $\frac{r^+}{r^-}=\frac{79}{182}=0.43$ para la Proporción de valor.
Pero a partir de aquí debería elegir cuadrado planar, porque está más cerca de las $0.414$ o puedo elegir el Octaédrico porque estamos asumiendo la coordinación de número de $6$? Y cómo puedo determinar la ubicación de la catión/anión?
Mi mejor conjetura es cúbico porque la geometría de la catión es demasiado grande para caber tetraédrica agujeros y octaédricas agujeros, con $\ce{Li}$ $\ce{Br}$ toma de ocupación complementaria de las esquinas.
-Actualización
Yo estoy haciendo la suposición de que el número de coordinación 6 se utiliza como una referencia a los radios atómicos.
He actualmente ajustado mi respuesta se basa en otros ejemplos que pude encontrar para
La FCC con el OH agujeros ocupados por $\ce{Li^+}$ [4 átomos] y el $\ce{Br^-}$ de las formas de la FCC de la Red [4 átomos (por estequiometría}] para un 100% de tasa de ocupación.
Pero todavía tengo un problema en cuanto a cómo conceptualmente el enfoque del problema.
