Porque el equilibrio es dinámico, no estático
Hay muchas cosas en el mundo de la química que podría ser más sencillo, pero no lo son. El equilibrio es uno de ellos.
Hay pocos procesos químicos donde el equilibrio es equivalente a la situación en el que todo se detiene. El equilibrio se produce normalmente cuando las tasas de los procesos en el futuro es el mismo que el de las tasas de ir hacia atrás, no cuando las cosas dejan de presentarse. En este caso la velocidad de disolución es la misma que la velocidad de cristalización.
En un nivel molecular, las cosas son muy dinámicos. Las moléculas en la solución están golpeando los cristales de todo el tiempo. Las moléculas en el cristal son vibrantes y ser golpeado por las moléculas del disolvente: a veces, las moléculas en el cristal de tener la energía suficiente para escapar del cristal y entra en solución. El equilibrio es el punto donde los dos reacciones tienen tasas iguales, no se donde toda la actividad se detiene.
Sabemos que esto es cierto en soluciones reales a partir de varios experimentos. Podemos, por ejemplo, la etiqueta de las moléculas en el cristal con radiactivos versiones de uno de sus átomos (por ejemplo, carbono 14). Incluso si empezamos con una saturada no radiactivos solución y agregar radiactivos cristales del mismo compuesto, la radioactividad se extendió a la solución (ver esta cuestión de Prueba de Naturaleza Dinámica del Equilibrio).
La clave es que todos los equilibrios en la química son dinámicos. La principal diferencia, en muchos casos, es cómo dinámico. Algunos suceder muy lentamente, otras muy rápidamente. Pero la posición de equilibrio sólo tiene una débil relación a la velocidad de equilibrio.
