En la Wikipedia en alemán hay dos reacciones en los polos de la batería se muestra con los siguientes potenciales:
$$ \begin{align} \ce{Pb + SO4^2- &-> PbSO4 + 2 e-} &|\pu{-0.36 V}\\ \ce{PbO2 + SO4^2- + 4 H+ + 2 e- &-> PbSO4 + 2 H2O} &|\pu{+1.68 V} \end{align} $$
$$E_\mathrm{Ges}^0 = \pu{1.68 V} - (\pu{-0.36 V}) = \pu{2.04 V}$$
Yo no entiendo el potencial para el segundo $\pu{1.68 V}$, ya que para la segunda reacción el subyacente par redox es $\ce{Pb^4+ + 2 e- -> Pb^2+} $. Para este redox del par de la electroquímica estándar de potencial es $\pu{1.69 V}$.
Pero para la primera reacción creo que el subyacente redox pareja tiene que ser $\ce{Pb^2+ + 2 e- -> Pb}$. Este par redox tiene potencial estándar de $\pu{-0.1263 V}$.
Este resultado en una tensión de $\approx\pu{1.55 V}$. Pero Wikipedia y un libro mío decirle a la de la tensión de este tipo de batería es $\pu{2.04 V}$.
Cuál es la razón por la $\pu{-0.36 V}$?
$\textbf{EDIT}$
La foto es de la alemana de la Wikipedia artículo sobre baterías de plomo-ácido. Por desgracia, la versión en inglés, no contienen el cálculo de la tensión.
Tomé los potenciales estándar del libro Elektrochemie por Hamann.
