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¿Los metales pueden tener una carga neta negativa?

Metales normales como el sodio o el calcio tienen una carga positiva como $\ce{Na}^+$ o $\ce{Ca}^{2+}$. Los metales de transición tienen una gran cantidad de estados de oxidación variables.

Ayer leí sobre el Iridio en Wikipedia y afirmaba que

se ha encontrado un estado de oxidación de +9 en $\ce{IrO_4^+}$

lo cual es sorprendente para mí...

Entonces me puse a pensar ¿los metales pueden tener también iones con carga neta negativa?

Según Google :

Iones: Un átomo o un grupo de átomos adquieren una carga eléctrica al ganar o perder un electrón, usualmente a través de enlaces. Catión: Un átomo pierde electrones y es positivo por ejemplo: $\ce{Ca^2^+}$. Anión: Un átomo gana electrones y es negativo por ejemplo: $\ce{Cl-}$. Los metales usualmente forman cationes mientras que los no metales usualmente forman aniones. [fuente: chemwiki UCDavis]

Dado que se escribe que los metales USUALMENTE tienen cargas positivas, lo que significa que puede haber condiciones o compuestos en los que también tengan cargas negativas. ¿Es posible?

¿Pueden los gases nobles también formar iones?

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Al abordar tu pregunta sobre los iones de gases nobles, se ha sabido durante más de 50 años que forman compuestos con cargas positivas formales en los átomos de gases nobles, aunque no se conocen cationes de gases nobles discretos (es decir, $\ce{Ng^{x+}}$) en compuestos.

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Más interesante aún, respecto a la posibilidad de aniones de gases nobles, todos los gases nobles hasta el radonio tienen una afinidad electrónica endotérmica y, en principio, no podrían estabilizar una carga negativa en ellos. Sin embargo, debido a efectos relativistas, el superpesado gas noble ununoctio podría ser capaz de formar un anión $\ce{Uuo^-}$ aislado, aunque presumiblemente sería bastante reactivo. No se sabe si se puede formar un compuesto con un anión $\ce{Uuo^-}$.

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dsteinweg Puntos 768

Estas especies generalmente no existen en la naturaleza, pero pueden ser sintetizadas.

  1. La plata ha sido reducida en amoníaco líquido para dar $\ce{Ag-}$.
  2. Se han sintetizado muchos complejos de carbonilo metálico aniónico $\ce{M(CO)_{n}^{m-}}$:

-1

  • $\ce{[V(CO)6]-}$, $\ce{[Nb(CO)6]-}$, $\ce{[Ta(CO)6]-}$, $\ce{[Mn(CO)5]-}$, $\ce{[Ir(CO)4]-}$, $\ce{[Co(CO)4]-}$, $\ce{[Rh(CO)4]-}$

-2

  • $\ce{[Ti(CO)6]^{2-}}$, $\ce{[Zr(CO)6]^{2-}}$, $\ce{[Hf(CO)6]^{2-}}$, $\ce{[Fe(CO)4]^{2-}}$, $\ce{[Ru(CO)4]^{2-}}$, $\ce{[Os(CO)4]^{2-}}

-3

  • $\ce{[V(CO)5]^{3-}}$, $\ce{[Nb(CO)5]^{3-}}$, $\ce{[Ta(CO)5]^{3-}}$, $\ce{[Mn(CO)4]^{3-}}$, $\ce{[Re(CO)4]^{3-}}$

-4

  • $\ce{[Cr(CO)4]^{4-}}$, $\ce{[Mo(CO)4]^{4-}}$

Hay una reseña de John E. Ellis: Highly Reduced Metal Carbonyl Anions: Synthesis, Characteri's zation, and Chemical Properties sobre estos compuestos.


Editar

Aunque el comentario de Christian Aichinger sobre el enlace $\pi$-retro en los carbonilos metálicos es correcto, ¡es importante darse cuenta de que $\ce{CO}$ es un ligando neutro!

En otras palabras: El proceso de Mond: $\ce{Ni(s) + 4CO -> Ni(CO)4}$, utilizando polvo de níquel y monóxido de carbono, no es una reacción redox y el estado de oxidación del metal sigue siendo $0$ en el carbonilo metálico.

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Los carburos metálicos tienen prácticamente el mismo estado de oxidación positivo de siempre si eliminamos esos carburos... Pero el Ag- es bueno ....

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@NeilRoy A menos que te haya entendido completamente mal: ¿Has tenido en cuenta que el monóxido de carbono es un ligando neutral?

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Otro ejemplo a destacar sería CsAu que contiene oro en el estado de oxidación -1.

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