¿Por qué CCl? 4 no se disuelve en el agua mientras que el SiCl 4 lo hace? ¿Tiene que ver con d-orbitales ? Si es así, ¿cómo están relacionados?
$\ce{SiCl_4}$ no es del todo disolver en el agua, sino que reacciona con agua. Lo mismo ocurre con $\ce{CCl_4}$ aunque de forma extremadamente lenta, por lo que para la mayoría de los propósitos se puede asumir con seguridad que no lo hace. La diferencia se debe principalmente al tamaño atómico del C y del Si. El átomo de Si más pequeño está completamente bloqueado por cuatro voluminosos átomos de cloro, por lo que la molécula de agua no puede alcanzarlo. El Si más grande es más fácil de atacar.
Otro factor es que el silicio es un elemento menos electronegativo que el carbono, por lo que los enlaces Si-Cl tendrán un carácter más polar.
Que los orbitales d del silicio contribuyan o no de forma significativa al estado de transición, es (en mi opinión) una cuestión de importancia secundaria.
El tetracloruro de silicio reacciona con el agua, mientras que el tetracloruro de carbono no lo hace. Esto se debe a que el carbono no tiene orbitales d para aceptar el par de electrones solitario del agua, mientras que el silicio tiene orbitales d vacantes para aceptar el par de electrones solitario del agua.
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