Los conductores tienen un solo electrón en la última banda, estos electrones Haz empujados adelante por los electrones procedentes de la fuente (batería), cada electrón empuja a su vecino y así sucesivamente. Corriente es el flujo de estos electrones (i = dq/dt).
Si los electrones hacen un bucle completo y volver a la batería, ¿por qué la batería de drenaje?
Las baterías almacenan la energía química. Los dos metales distintos y el electrolito reaccionar de tal manera que los electrones fluyan a través de un circuito externo al terminal negativo de la batería al terminal positivo. A medida que la reacción avanza, los metales se convierten en otro tipo de material y el electrolito se vuelve más débil, hasta que finalmente, la reacción se detiene.
Por ejemplo, en un cargo de ácido de plomo de la célula, tenemos:
El electrolito reacciona con el plomo de la placa de convertir a sulfato de plomo junto con un poco de exceso de electrones.
El electrolito reacciona con el óxido de plomo de la placa de convertir a sulfato de plomo junto con un déficit de electrones.
Con un circuito abierto, la reacción se detuvo debido a la carga acumulada en las placas.
Cuando un circuito externo está presente, el exceso de electrones de la placa de plomo de flujo a través del circuito externo para el óxido de plomo de la placa, pero esto permite que las reacciones a proceder de nuevo y el proceso continúa hasta que la celda esté dado de alta:
Así, la batería se agota debido a que las reacciones químicas de la unidad de los electrones a través del circuito externo hasta que los reactivos se agotan.
(imágenes del artículo de Wikipedia para "batería de Plomo-ácido")
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