¿Cuál de los siguientes compuestos daría lugar a la reacción de ser más activo en la dirección contraria?

Question

$\ce{Fe(OH)2 (s) <=> Fe^{2+} + 2OH-}$

La reacción va a ser más activo en la dirección inversa, si .......... se agrega

a) $\ce{KOH}$

b) $\ce{Na2S}$

c) $\ce{Fe(OH)2}$

d) $\ce{Fe(NO3)2}$

Mis pensamientos:

Así, la adición de más $\ce{KOH}$ aumentará la $\ce{OH-}$ iones por lo que la reacción va a ir en la dirección inversa para volver al equilibrio. La adición de $\ce{Fe(NO3)2}$ aumentar $\ce{Fe^{2+}}$ iones y la reacción va a ir en la dirección inversa.

Sin embargo, el libro de las respuestas de los estados que sólo (d) $\ce{Fe(NO3)2}$. He buscado en google pero todos los ejemplos que participan de haber única opción que funciona.

Nota: Consulte mí sitios si es necesario. Estoy listo para leer.

Answer 1

De hecho, la adición de más iones de hidróxido de no desplazar el equilibrio hacia la reacción inversa. Esto es debido al hecho de que los iones complejos de $\ce{[Fe(OH)4]^{-2}}$, que es estable en presencia de un exceso de iones hidróxido, está formado por la adición sucesiva de iones de hidróxido en hidróxido ferroso. Si quieres estudiar más en profundidad, los invito a leer esta página web

Se explica al final de la página, debajo de "problemas numéricos".

Answer 2

Hay básicamente dos procesos, que hacen que la adición de más de hidróxido de una respuesta incorrecta.

El primero ya se ha descrito en Yomen la respuesta, pero me gustaría ampliar un poco más. Si usted disolver el hierro (II) hidróxido en el agua, una solución acuosa el complejo de la forma: $$\ce{Fe(OH)2~(s) + 4H2O <=> [Fe(H2O)4(OH)2]}$$ Aparte de esto, debido a la auto-ionización del agua y las estabilidades relativas de los complejos, hay una variedad de complejos en solución, entre otros: $$\ce{[Fe(H2O)5(OH)1]- <=>C[H+] [Fe(H2O)4(OH)2] <=>C[OH-] [Fe(H2O)3(OH)3]+}$$ A partir de estos complejos, sólo el neutro de uno de los precipitados. A partir de esta ecuación también es discutible, que la estabilidad de los precipitados es altamente dependiente del pH.

Después de añadir más iones de hidróxido, el equilibrio se desplazará más y más a la izquierda, y aún más, lo que resulta en la disolución del precipitado $$\ce{[Fe(H2O)4(OH)2] <=>C[OH-] [Fe(H2O)3(OH)3]+ <=>C[OH-] [Fe(H2O)2(OH)4]^2+}$$

La otra posibilidad es, que el hierro (II) ser fácilmente oxidado en condiciones básicas y el acceso a aire. Este proceso se refiere a menudo como el envejecimiento.

$$\ce{4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O <=>C[OH-] 4Fe(OH)3 \equiv 2Fe2O3(OH2)3}$$

Más reacciones se forma la más estable, pero menos hidratado de hierro (III) óxido de: $$\ce{Fe2O3(H2O)3 <=> Fe2O3(H2O)_{$x$} + $x$ H2O} \quad (x\in\{0-3\})$$

Answer 3

Creo que la pregunta está tratando de conseguir que usted piensa acerca de la stochiometry de la reacción.

La reacción inversa a la toma de una mole de $\ce{Fe^{2+}}$ y dos moles de $\ce{OH-}$. Esto significa que si se agrega la misma molar cantidad de $\ce{Fe(NO3)2}$ $\ce{KOH}$ que usted esperaría de (aproximadamente) la mitad de la cantidad de $\ce{Fe(OH)2(s)}$ formado a partir de la $\ce{KOH}$ frente a la $\ce{Fe(NO3)2}$, debido a que se necesitan dos (molar) unidades de $\ce{OH-}$ para obtener una unidad de reacción a suceder.

Por lo tanto hará que la reacción a la inversa, porque de Le Chatelier del principio, pero la adición de $\ce{Fe(NO3)2}$ será "más activa" (en un mol/mol comparación de base) debido a la stochiometry de la reacción.

Estoy de acuerdo en que la pregunta está mal redactada, sin embargo. Aunque el uso de un molar comparación de base para este tipo de cosas es bastante estándar, no es la única manera de hacerlo. (E. g. la adición de masas iguales de $\ce{Fe(NO3)2}$ o $\ce{KOH}$ resultará en la $\ce{KOH}$ solución con una mayor reacción inversa.) La integridad, cómo "equivalente" las cantidades de las distintas sustancias se determina debería haberse especificado en la pregunta.