En un determinado libro de texto, la función de trabajo del metal (en el contexto del efecto fotoeléctrico) se define como:
la mínima cantidad de energía necesaria para quitar un libre de electrones desde la superficie del metal
Esto suena similar a la energía de ionización, la cual es:
la cantidad de energía requerida para quitar un electrón de un átomo o molécula en el estado gaseoso
Estas dos energías son generalmente diferentes. Por ejemplo, el Cobre tiene una función de trabajo de alrededor de 4,7 eV, pero tiene una mayor energía de ionización sobre 746kJ mol-1 o 7.7 eV.
Yo he descubierto que es porque la función de trabajo de ofertas con electrones libres, mientras que la ionización es hecho con un electrón de valencia todavía atado dentro del átomo. Es la diferencia debido a la energía necesaria para vencer la fuerza de atracción del núcleo positivo?
