N O bonos en ácido nítrico

Question

El artículo de la wikipedia en ácido nítrico, se menciona la siguiente estructura de $\ce{HNO3}$ en el que los dos $\ce{N-O}$ bonos (que no de $\ce{N-OH}$) son de diferente longitud decir, $119.9\,\mathrm{pm}$ $121.1\,\mathrm{pm}$ .

Pero también se menciona que $\ce{HNO3}$ molécula es un híbrido de resonancia de - (sólo contribuye principal)

No puedo entender cómo pueden ser simultáneamente correcta, ya que la resonancia hydrid debe tener los mismos dos $\ce{N-O}$ longitudes de enlace (aparte de $\ce{N-OH}$). ¿Cómo es correcta o es la propia fuente de malo?

Answer 1

Además permeakra del comentario, quiero añadir las siguientes reflexiones:

1) ¿Cómo fueron estas longitudes de enlace determinado?

Fueron estos los valores determinados de cómputo? Si es así, ¿cuál es el error estándar en el método de cálculo utiliza? En otras palabras, es la diferencia entre los dos valores en el error del método, y por lo tanto la diferencia no es significativa. Además, un método de cálculo opera en moléculas individuales "en la fase de gas", y no podría ser justo lo suficiente interacción entre el átomo de hidrógeno y uno de los otros átomos de oxígeno. Esta interacción también explicaría la disparidad en los ángulos de enlace:

Se midieron experimentalmente, por ejemplo, de la cristalografía de rayos x? Si es así, entonces dissymmetry derivadas de un preferenciales de cristal de empaquetamiento puede dar lugar a diferencias. En particular, en el estado sólido, la posición del átomo de hidrógeno puede hacer una gran diferencia en preferencial de enlace de hidrógeno, ya sea intermolecularly o intramolecularmente. Para las unidades de la siguiente hyrogen-bond dímeros, el enlace de hidrógeno podría llevar a dissymmetry entre el No de los bonos.

2) Bonos de vibración

Lo hacen, incluso en estado sólido. Por lo tanto, una estructura cristalina de rayos x ha de error de las mediciones así. De nuevo, es esta diferencia en las longitudes de enlace dentro del error experimental?