Tienes razón en decir que en su pregunta, el gas es un no ideales (reales) de gas. Básicamente, la razón por la que utilizamos la ecuación de los gases ideales a pesar de saber que se trata de un gas real es simplemente debido a que la ecuación de los gases reales es demasiado complicado y contienen más variables que son difíciles de encontrar dado lo limitado de los datos.
La razón de esta fórmula complicada, es que muchos de los supuestos que hacemos para gases ideales que no se mantenga para los gases reales. Recordemos que un gas ideal se considera un punto de masa -- una partícula tan pequeña que el volumen de la partícula es insignificante. Un gas real partícula tiene volumen real. Para un gas ideal, las colisiones entre las partículas de los gases se dice ser "elástica" -- no es atractiva o repulsiva fuerzas existen, y por lo tanto, la energía no se intercambie durante las colisiones. Para un gas real, las colisiones no son elásticas. Así, la ley del gas ideal debe ser corregido de las fuerzas adicionales. Hay varias reales leyes de los gases, una es la de van der Waal la ecuación: $$(P + \frac{n^2a}{V^2})(V-nb) = nRT$$
Observa cómo "correcciones" que se realizan para la presión plazo y el volumen plazo. Ya que los accidentes de los Gases reales no son elásticas, el término n2a/V2 es la corrección de las interacciones de estas partículas. El valor de a es una constante, y debe ser determinado experimentalmente para cada gas. Ya que las partículas de los gases tienen volumen real, el nb plazo es la corrección por el volumen de los excluidos. El valor de b es una constante que debe determinarse experimentalmente para cada gas.
Como se puede ver a partir de esta ecuación, que en primer lugar los valores de a y b debe ser conocido entonces usted debe resolver esta ecuación que puede ser algo complicado. Incluso entonces, cuando finalmente resolverlo, es probable que obtener un resultado que es similar al resultado que se obtiene si se utiliza la ecuación del gas ideal. Esta es la razón por la ecuación del gas ideal es que se sigue para ser utilizado en la mayoría de los casos se ofrece resultados precisos mientras omitir complicadas fórmulas.
