Bien, usted puede encontrar algún tipo de explicación de por qué la configuración electrónica de \mathrm{Co}^{2+} [\mathrm{Ar}] \, 3d^7 aquí y allá, pero al final del día, usted necesidad justa de memorizarlo.
Cuando d-block elementos forman iones, el 4s los electrones se pierden primero. Fuente
El n+l regla indica el orden en el que atómicos orbitales se llenan, y de acuerdo a la regla de la 4s orbital ocupado antes de la 3d orbital debido a que tiene menor energía.
Por lo tanto, la configuración electrónica de \mathrm{Mn} [\mathrm{Ar}] \, 3d^5 4s^2 mientras que la de \mathrm{Co}[\mathrm{Ar}] \, 3d^7 4s^2.
Pero, el n+l regla, como muchas otras reglas de la vieja teoría cuántica, no es 100% de trabajo, y por lo tanto, a veces se le da mal la configuración electrónica.
Por ejemplo, en general sólo es aplicable para los átomos neutros en su estado fundamental, y por lo tanto, si usted lo aplica a cationes \mathrm{Co}^{2+} obtendrá la incorrecta configuración electrónica [Ar] 3d^5 4s^2.
Como a veces se ha explicado, la declaración de que 4s orbital es menor en energía que 3d orbital es verdadera sólo cuando los orbitales están desocupadas. Pero mientras que usted llene 3d orbitales con electrones se convierten más y más en la energía y, finalmente, termina por menor en energía, entonces el 4s orbital. Por lo tanto, cuando los electrones se pierden de \mathrm{Co} atom, que se pierden desde el 4s orbital en primer lugar porque es en realidad más alto en energía cuando ambos 3d 4s están llenos de electrones.
P. S. Y si no me equivoco, esto no tiene nada que ver con la estabilidad en el ligando campos.