Processing math: 100%

7 votos

¿Por qué Co2 + tiene 7 electrones en el orbital 3d y no 5 como Mn?

Estoy tomando química general 2 la mitad del verano. Actualmente vamos sobre complejos de coordinación, ligandos y los iones de metales de transición. En particular, esta pregunta es en cuanto a la energía de estabilización del campo de ligand.

¿Por qué Co2+ tiene 7 electrones de Valencia en el 3d orbital? ¿No denota el superíndice 2+ que le faltan 2 electrones y por lo tanto isoeléctrico con Mn?

8voto

Swinders Puntos 1042

Bien, usted puede encontrar algún tipo de explicación de por qué la configuración electrónica de Co2+ [Ar]3d7 aquí y allá, pero al final del día, usted necesidad justa de memorizarlo.

Cuando d-block elementos forman iones, el 4s los electrones se pierden primero. Fuente

El n+l regla indica el orden en el que atómicos orbitales se llenan, y de acuerdo a la regla de la 4s orbital ocupado antes de la 3d orbital debido a que tiene menor energía. Por lo tanto, la configuración electrónica de Mn [Ar]3d54s2 mientras que la de Co[Ar]3d74s2. Pero, el n+l regla, como muchas otras reglas de la vieja teoría cuántica, no es 100% de trabajo, y por lo tanto, a veces se le da mal la configuración electrónica. Por ejemplo, en general sólo es aplicable para los átomos neutros en su estado fundamental, y por lo tanto, si usted lo aplica a cationes Co2+ obtendrá la incorrecta configuración electrónica [Ar] 3d54s2.

Como a veces se ha explicado, la declaración de que 4s orbital es menor en energía que 3d orbital es verdadera sólo cuando los orbitales están desocupadas. Pero mientras que usted llene 3d orbitales con electrones se convierten más y más en la energía y, finalmente, termina por menor en energía, entonces el 4s orbital. Por lo tanto, cuando los electrones se pierden de Co atom, que se pierden desde el 4s orbital en primer lugar porque es en realidad más alto en energía cuando ambos 3d 4s están llenos de electrones.

P. S. Y si no me equivoco, esto no tiene nada que ver con la estabilidad en el ligando campos.

-1voto

Ng Yong Hao Puntos 245

La configuración electrónica deCo es la siguiente:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7.

Cuando el Cobalto pierde 2 electrones para convertirse enCoX2+, pierde los electrones que están en4s2, no los que están en3d7 porque los electrones en4s2 tienen una alta reactividad.

EntoncesCoX2+ todavía contiene 7 electrones en su capa de valencia. La nueva configuración deCoX2+ es1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7.

i-Ciencias.com

I-Ciencias es una comunidad de estudiantes y amantes de la ciencia en la que puedes resolver tus problemas y dudas.
Puedes consultar las preguntas de otros usuarios, hacer tus propias preguntas o resolver las de los demás.

Powered by:

X