Como hemos señalado Maurice y yo mismo, el argumento proporcionado en la respuesta por iad22agp es bastante incorrecto. El ácido sulfúrico es un agente deshidratante sólo porque está disponible en forma concentrada mientras que el resto de los ácidos comunes como el HCl(aq) no lo son. No, no es un efecto de la concentración. En primer lugar, no es posible tener HCl(aq) más concentrado que el 38% en peso en condiciones normales. Esto ya es una solución saturada del gas. En segundo lugar, el HCl licuado no puede ser un buen deshidratante porque, como todo el mundo sabe, el HCl g emite fuertes vapores en presencia de humedad. No puede cumplir el criterio de un deshidratante o desecante. Los mismos argumentos se aplican también al ácido nítrico conc.
Las dos razones principales que hacen del ácido sulfúrico conc. un buen agente deshidratante son (a) que tiene una presión de vapor muy baja y (b) en segundo lugar la hidratación del ácido sulfúrico es bastante exotérmica en comparación con otros ácidos comunes. Tal vez un estudio de mecánica cuántica revele "por qué" esto es así. La fuerza del ácido por sí sola no puede utilizarse para predecir la capacidad de deshidratación. También hay que tener en cuenta la presión de vapor.
El libro de química general también predica que los azúcares son deshidratados por el ácido sulfúrico conc. En realidad, es un concepto erróneo decir que el ácido sulfúrico extrae el agua del azúcar. No hay ninguna molécula de agua en el azúcar. Se trata de una reacción química entre el azúcar y el ácido sulfúrico conc. que genera agua y carbono. La verdadera demostración de la deshidratación del ácido sulfúrico es la deshidratación del sulfato de cobre hidratado. Añadiendo unas gotas sobre los cristales azules se convierten en sulfato de cobre blanco (anhidro) casi inmediatamente.
