... con X = 6 en mi caso en particular.
Yo estaba tratando de obtener un diagrama de fase para el aire, sólo tiene una, para el nitrógeno y fue un poco desconcertado. He aquí por qué:
Me preguntaba acerca de un detalle en particular en el aire industrial liquification. El original de la Linde proceso utilizado 200 bar de presión y reciclan el aire aunque varios ciclos para condensar, como uno de descompresión sólo se da alrededor de 40 K de reducción en la temperatura.
Este proceso fue sustituido muy pronto por un proceso modificado (llamado el Linde-Fränkle proceso) que comprime el aire de 6 bar y, a continuación, se ejecuta a través de un pre-enfriado regenerador, donde se vuelva líquido en el primer paso, procediendo a la columna de destilación de inmediato. Ese proceso estuvo en uso hasta la década de 1990, por lo que probablemente tuvo un rendimiento decente.
Ahora, me pregunto ¿a qué temperatura el regenerador ha sido enfriada. Desde el diagrama de fase de nitrógeno, soy la estimación de que en algún lugar no abive 150 K, lo más probable es menor.
Desde antes de la refrigeración se realiza con la gaseosa $N_2$ $O_2$ se evapora de la columna de destilación, suena como muy cerca de la liquification de la temperatura a presión atmosférica.
Este rompecabezas de mí, porque me hace preguntarme ¿por qué tan poca compresión es suficiente para hacer que todo el proceso económico. Además, no acabo de ver hasta qué punto el Joule-Thompson efecto entra en juego aquí. El aire es el gas licuado de totalmente sin descompresión, así que donde muere el enfriamiento?
También me pregunto si yo podría ser confuso líquido y supercrítico aquí, ya que me dijo gases a presión en los típicos recipientes a temperatura ambiente son realmente supercrítico ya, aunque los profanos como yo, todavía les llame líquido.
