¿Por qué se utiliza el ácido sulfúrico en la cristalización?

Question

Lo he leído:

Toma una taza de agua en un vaso de precipitados y añade unas gotas de ácido sulfúrico diluido. ácido sulfúrico diluido. Calienta el agua. Cuando empiece a hervir, añade el polvo de cobre en polvo poco a poco sin dejar de remover. Continúa añadiendo el polvo de sulfato de cobre hasta que no se pueda disolver más polvo. polvo. Filtrar la solución. Dejar que se enfríe. No alterar la solución solución cuando se esté enfriando. Observa la solución después de un tiempo. ¿Puede ver los cristales de sulfato de cobre? Si no es así, espera un poco más de tiempo. tiempo.

Entonces, ¿por qué es necesario el ácido sulfúrico en este experimento?

Answer 1

El ácido sulfúrico disolverá cualquier metal de cobre residual o cualquier óxido de cobre que exista como impurezas en el sulfato de cobre, convirtiendo esas impurezas en sulfato de cobre.

$$\ce{H2SO4(aq) + Cu(s) -> CuSO4(aq) + H2(g)}$$ $$\ce{H2SO4(aq) + CuO(s) -> CuSO4(aq) + H2O(l)}$$ $$\ce{2H2SO4(aq) + Cu2O(s) -> 2CuSO4(aq) + H2O(l) +H2(g)}$$

Answer 2

Incluso si no hay impurezas en su sulfato de cobre, su agua podría ser ligeramente básica. (Ver esta pregunta .) También el agua suele tener disueltos $\ce{CO2}$ , lo que en una solución neutra significa que algunos $\ce{HCO3-}$ .

Al reducir el pH mediante la adición de ácido sulfúrico diluido, se garantiza que la concentración de $\ce{OH-}$ y $\ce{HCO3-}$ es extremadamente baja. Cualquiera de estos iones, si está presente en cantidades significativas, causará alguna coprecipitación (ya que tanto el hidróxido de cobre como los carbonatos de cobre son mucho menos solubles que el sulfato de cobre) y como resultado no se obtendrán grandes cristales de cobre puro $\ce{CuSO4\cdot 5H2O}$ .