Los haluros son elementos del grupo 7. Suelen tener un punto de fusión y ebullición bajos. Son muy reactivos. El cloruro de plata y el bromuro de plata no son solubles en agua. Por lo tanto, serán precipitados. Sin embargo, sé que tienen diferentes solubilidades. Por lo tanto, formarán diferentes cantidades de precipitados. Quiero saber por qué tienen diferentes solubilidades y cuál es el haluro más soluble.
Respuesta
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Las solubilidades de los haluros de plata disminuyen en la tabla periódica:
- $\ce{AgF}\ : K_{sp} = 205$
- $\ce{AgCl}: K_{sp} = 1.8\times10^{-10}$
- $\ce{AgBr}: K_{sp} =5.2\times10^{-13}$
- $\ce{AgI}\ \ \ : K_{sp} =8.3\times10^{-17}$
La justificación de esta tendencia se suele describir utilizando el concepto de ácidos y bases duros/blandos. (Véase J. Chem. Educ. , 1968 45, página 581 y también la página 643 para las primeras discusiones sobre la teoría HSAB). Brevemente, los iones con un tamaño similar y una alta polarizabilidad se prestarán a más interacciones covalentes y, por lo tanto, tendrán una menor solubilidad en el agua. La HSAB clasifica los iones como duros o blandos, siendo los blandos los grandes y polarizables y los duros los pequeños y altamente cargados. Las interacciones H-H y S-S son fuertes, mientras que las interacciones H-S o S-H son más débiles. La Ag se clasifica como blanda y los haluros van de duros (F-) a blandos (I-).
