Tengo una idea de qué es la entropía, pero ¿cuánto es? Debería ser una propiedad en $JK^{-1}$, pero ¿cuál es su magnitud? ¿Está en $10^{15}$, $10^{20}$ o qué? Por ejemplo, para un vaso de agua de $100ml$ a $300 K$. ¿Cuánto para un cuerpo humano?
Respuesta
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Amit
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Para un vaso de agua, un enfoque agradable y fácil es utilizar tablas de propiedades para agua saturada.
La entropía del agua a 300K es de 3254.8 J/kg.K (¡el valor es para un líquido saturado pero es una estimación razonable para nuestro propósito, ya que la entropía es una función fuerte de la temperatura!)
Entonces, para un vaso que contiene 100 ml de agua, la entropía es de aproximadamente 325.48 J/K (asumiendo que la densidad del agua es de 1g/ml)
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Quizás alguien publicará una respuesta razonable, pero sospecho que nuestra comprensión de los líquidos no está realmente allí (especialmente para el agua). Pero en principio debería ser un cálculo que se pueda hacer, consulte por ejemplo la ecuación de Sackur-Tetrode para la misma pregunta sobre un gas monoatómico ideal.
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Determinar la entropía de un vaso de agua contando el número de microestados puede ser difícil. Sin embargo, otra forma de determinar la entropía es a partir de la ecuación $T dS = dQ$ o $T dS = C(T) dT$, donde C(T) es la capacidad calorífica del vaso de agua, e integrando desde la temperatura cero hasta la temperatura ambiente. Desafortunadamente, es tarde y no tengo la energía para hacer esto en este momento, pero no debería ser demasiado difícil obtener una estimación de la entropía de un vaso de agua.
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Si estás usando un gas ideal, puedes utilizar otra aproximación que discuto aquí.