IBrF2 - repulsiones de van der Waals - y número de ángulos de enlace únicos

Question

Entiendo que la molécula $\ce{IBrF2}$ es en forma de T, con tres átomos del ligando y dos organizaciones de la unión de los pares.

Sin embargo, cuántos ángulos de enlace puede esta molécula presentan?

Mi profesor argumenta a favor de la existencia de sólo 2 únicos ángulos de enlace en esta molécula, con el poco $< 180^\circ$ axial $\ce{F-I-F}$ ángulo de enlace y los dos equivalentes y algo $< 90^\circ$ $\ce{F-I-Br}$ ángulos de enlace.

Sin embargo, no podemos también organizar esta molécula como para tener este axial de la disposición de los átomos: $\ce{Br-I-F}$?

Mi profesor sostiene que esta disposición es imposible debido a la repulsión de van der Waals. Supongo que esto tiene sentido; los dos en solitario-pares de $\ce{<->}$ grandes átomo de bromo repulsión haría de esta forma desfavorable.

Imposible? No estoy seguro acerca de eso. Maldita sea, nada en química es imposible.

¿Qué te parece? Estoy a favor de la existencia de cualquiera de las dos o tres ángulos de enlace, porque podemos tener un $\ce{F-I-F}$ axial acuerdo o $\ce{Br-I-F}$ axial disposición. Además, axial bonos son más que ecuatorial bonos. Así que baja la energía de la $\ce{Br-I-F}$ confórmero axial. Nota al margen: ¿por qué son axial de los bonos de más de guinea ecuatorial bonos?

En suma:

Answer 1

Sospecho que la molécula $\ce{IBrF2}$ no existe, y es puramente conjetural (teórico) en este punto. Si es que alguna vez había sido sintetizado u observado, habría hecho la portada de la Ciencia o de la Naturaleza. "Primero neutras ternarias interhalogen compuesto que se encuentra!" (Un puñado de aniónicos ternario interhalogen especies son conocidas.)

Pero mi impresión es que, si la molécula no existía, la conformación de su profesor describe sería favorecida debido a la simetría. Tener el mismo átomo en (aproximadamente) de direcciones opuestas maximiza la cantidad de acoplamiento debido a que el frente de los orbitales tienen la misma energía y puede combinar mejor que si se tratara de dos átomos diferentes. Por lo tanto, mayor estabilización.

Nota al margen: ¿por qué son axial de los bonos de más de guinea ecuatorial bonos?

Esto es cierto en compuestos binarios como $\ce{PCl5}$, y al parecer una suficiente explicación es que cada axial de cloro quiere evitar otros 3 cloro al 90$^\circ$ ángulos, mientras que el ecuatorial cloro tiene 2 en el 90$^\circ$, pero los otros 2 están más alejados de todos modos, en el 120$^\circ$. En otras palabras, si usted sólo quiere maximizar el promedio de Cl-Cl distancia, sujeto a la restricción de que la P-Cl distancia es razonable, usted está mejor con un poco alargada bipyramid en lugar de uno inscrito en una esfera.

En el hipotético $\ce{IBrF2}$ de curso axial si la fianza sería más corta que la "ecuatorial" I-Br de bonos, ya que Br es un átomo más grande.