Hallazgo de contaminación por sulfato en el nitrato de plata cristalizado

Question

¿Cuál es la mejor manera de comprobar si hay una pequeña cantidad de contaminación por sulfato (si la hay) en el nitrato de plata? Normalmente, utilizaría cloruro de bario diluido para precipitar el sulfato de bario blanco insoluble resultante en una solución acuosa desconocida que contenga sulfatos. Probé esto y obtuve un precipitado blanco, pero ahora creo que el precipitado que estoy obteniendo es cloruro de plata insoluble.

¿Existe un método mejor/diferente para comprobar la presencia de sulfatos en el nitrato de plata? Estaba buscando un disolvente mejor para usar, pero no he podido encontrar ninguna respuesta concluyente hasta ahora.

Answer 1

El nitrato de bario tiene una solubilidad en agua de $\pu{10.5g/100mL}$ en $\pu{25^oC}$ . No se especifica en la pregunta qué concentración de sulfato sospechas que puede estar presente, pero dado que estás tratando de comprobar si hay sulfato precipitando con bario, el nitrato de bario debería ser el camino a seguir.

Answer 2

Sus opciones son restringidas como la precipitación de $\ce{SO4^{2-}}$ en $\ce{BaSO4}$ es la forma clásica de cuantificar el primero y una determinación electroquímica (en solución acuosa) no es práctica.

• Elección de $\ce{Ba(OH)2}$ puede dar lugar a la formación de hidroxido de plata, igualmente poco soluble en agua.

• $\ce{Ba(PO3)2}$ es muy poco soluble, al igual que el $\ce{Ag3PO4}$ También.

• Como usted ha dicho correctamente, una solución acuosa de $\ce{BaCl2}$ no es adecuado, ya que $\ce{Ag+}$ formará el precipitado de $\ce{AgCl}$ .

• De ahí que sugiera dar $\ce{Ba(NO3)2}$ un intento. El anión es el mismo que en $\ce{AgNO3}$ . La solubilidad de esta sal en el agua es igual a $\pu{4.95 g / 100 mL }$ ( $\pu{0 ^\circ{}C}$ ); o incluso $\pu{10.5 g/ 100 mL}$ ( $\pu{25 ^\circ{}C}$ ), respectivamente, según la entrada en inglés de wikipedia .

Adición: Tenga en cuenta que la solubilidad de $\ce{Ag2SO4}$ ( $\pu{0.83 g / 100 mL}$ agua) en $\pu{25 ^\circ{}C}$ ( ref. ) es sustancialmente menor que el de $\ce{AgNO3}$ ( $\pu{256 g / 100 mL}$ agua) en $\pu{25 ^\circ{}C}$ ( ref ).