¿Lo que ' s el término técnico para un ácido con un oxidante de sobrealimentación? ¿Y siempre funciona?

Question

En un reciente episodio de cazadores de mitos, donde se probaron unas Breaking Bad química afirmaciones, que desacreditado el ácido fluorhídrico cuerpo de disolución mito que se hace referencia en otras partes de la Química.SÍ en la pregunta "¿Es realmente posible disponer de un cuerpo con ácido fluorhídrico?".

La respuesta es no, no realmente, y por las mismas razones que en mi respuesta a la pregunta vinculada; el flúor es muy electronegativo dejar que el protón ir a hacer su ácido cosa.

Para intentar replicar los resultados (en este caso la disolución de la parte inferior de la bañera estaban usando), se mudaron a una mucho más fuerte de ácido sulfúrico y, a continuación, "supercharged" con lo que simplemente se llama su "salsa especial" (como se dijo, no están en el negocio de mostrar a la gente cómo deshacerse de los cuerpos). Se lo regaló en la final, sin embargo, al decir que la salsa especial fue "básicamente un montón de hidrógeno y oxígeno", y ya que no iba a ser el agua, el candidato obvio es el peróxido de hidrógeno, un oxidante fuerte (en altas concentraciones de al menos).

Este parece ser un conocido truco de hogar química; agregar el hogar de peróxido de crema de tártaro o jugo de limón, por ejemplo, y ver las manchas de óxido que venir a la derecha. También parece ser que el bracingly manera directa a la forma de percloratos en el laboratorio; añadir peróxido de hidrógeno, ácido clorhídrico, y he aquí perclórico (o un humeante cráter, si no fueras de la gestión de la naturaleza exotérmica de la reacción correctamente).

Así, la primera pregunta, ¿cuál es el término técnico para este truco? No puede ser simplemente "sobrealimentación".

Segundo, y relacionado con la pregunta, funciona para todos los ácidos y oxidantes, ¿o sólo ciertas combinaciones de ácidos y oxidantes tienen este efecto?

Por último, puramente con propósitos académicos, ¿cuál sería el básico de la reacción entre el ácido sulfúrico, peróxido de hidrógeno y el tejido orgánico ($\ce{HxCyOz}$)? El anión sulfato es bastante altamente oxigenados como es, así que me imagino la combinación, a diferencia de con un hydrohalic ácido formando un oxoacid, podría causar la reacción a ser menos ácido-base, y de forma más rápida oxidación y la "combustión" de los tejidos orgánicos, dejando atrás principalmente de carbono en el agua y las emisiones de gases de una gran cantidad de vapor de agua y dióxido de azufre.

Answer 1

No sé si se llama nada, pero cuando se utiliza un oxidante en la solución, se necesita una fuente de iones de hidrógeno para la oxidada de oxígeno se reduce. En el caso de peróxido de hidrógeno, $\ce{H2O2}$, el oxígeno es el $-1$ estado en lugar de la normal de $-2$. La forma habitual $\ce{H2O2}$ actúa como un oxidante se reduce a agua en la presencia de 2 de los iones de hidrógeno, por lo general de un ácido fuerte:

$\ce{2H+ + 2e- + H2O2 -> 2H2O}$

Observe que la reacción consume 2 electrones en la izquierda, que vienen de otros reactivos que se han oxidado (ej. pérdida de electrones).

El punto es que un ácido fuerte por sí solo tiene un efecto corrosivo y altamente efecto de la deshidratación en el caso del ácido sulfúrico. Pero si se agrega un oxidante, a continuación, en la presencia de un combustible (como un compuesto orgánico), además de la energía suficiente (es decir, desde el calor de reacción), entonces usted está efectivamente conseguir una combustión reacción así. Este es el tipo de "combustión" que va en el interior de su organismo a utilizar los alimentos como combustible, por ejemplo. Supongo que esto podría ser llamado "supercharged".

EDIT: por Lo que para responder a sus preguntas específicas:

1) No hay término técnico, que yo sepa;

2) Sí, suponiendo que el ácido es lo suficientemente fuerte como para donar protones;

3) En la mayoría de las moléculas orgánicas de carbono es más electronegativo que el hidrógeno, por lo que puede ser oxidado por el oxígeno. Y así se obtiene una "combustión" de la reacción donde molecular de carbono es oxidado a carbono elemental (es decir, quemado).