¿Rompes el vínculo metálico cuando rompes un metal en dos partes?

Question

Como todos sabemos, los iones metálicos están rodeados por un mar de electrones. Si continuamente doblamos o estiramos un metal, digamos, hierro, se romperá. ¿Eso significa que rompemos el enlace metálico en el nivel subatómico?

Answer 1

Además ManishEarth la respuesta, voy a añadir que esto sólo es estrictamente cierto si se toma un solo puro cristal de metal y romperlo. Si usted toma una de la vida real de la pieza de hierro, no es un cristal puro, pero contiene un gran número de defectos cristalinos. El más común (y más fácil pensar en un material policristalino es la presencia de límites de grano entre los muchos cristalitos que componen la partícula metálica:

Micrografía de un metal policristalino; los límites de grano se evidencia por el grabado ácido (de WP)

Así, su pieza de metal no es un solo cristal, y cristalina defectos son claves en la comprensión de la respuesta mecánica a la tensión aplicada, incluyendo el caso de la fractura en la que estás interesado. Así, por la rotura de una pieza de metal en dos, que en realidad no puede romper tantos enlaces metálicos :)

Answer 2

Sí, se están rompiendo enlaces metálicos. Del mismo modo, cuando usted rompe un cristal de sal, que están rompiendo enlaces iónicos. No hay muchos buenos ejemplos de ruptura de enlaces covalentes¹, a pesar de la ruptura de un polímero como el nylon suelen hacerlo.

La "física" de la rotura de los bonos no es muy exótico cosa. Recuerde que mientras que la energía necesaria para romper cada enlace en un gramo de sustancia es mucho, la energía necesaria para quebrantar una rebanada de aquellos bonos que no es mucho.

Una pregunta muy común que surge es "¿qué pasa con el open valencies dejado atrás cuando físicamente romper los enlaces?". Normalmente, los gases de la atmósfera adsorben en la superficie del metal, formando enlaces de hidrógeno.

Nota: Al hacer esto, no hay nada en el subatmoic nivel, sólo en el nivel atómico.

^{1. Esto no es debido a la fuerza de los enlaces covalentes -- de hecho, estos son generalmente más débiles que los enlaces iónicos. Esto sucede porque la mayoría de las sustancias covalentes se componen de moléculas más pequeñas (como opuesto a macroscópico celosías) mantienen unidas por enlaces de hidrógeno/fuerzas de Van der Waals, y es que estos lazos que se rompen cuando se rompe una sustancia covalente.}