Forma del orbitario de híbridos sp³

Question

Tengo una duda en cuanto a la forma de la $\mathrm{sp^3}$ hibridan orbital. Miré hacia arriba para que en stackexchange y encontré un post donde el hombre me dijo que donde quiera que la de los orbitales interferir con signos opuestos de la función de onda se cancelan y por lo tanto tenemos un pequeño lóbulo . Además dijo que cuando el lado derecho de la p orbital se superpone con el orbital s( he enlazado el post) que ambos suman.

Pero el $\mathrm{s}$ orbital de la función de onda también puede tener signo negativo (en el post el hombre ha asumido que s orbital de la función de onda es siempre positivo) . Así, en las cuatro combinaciones son posibles interferencias : ++ , +- , -+ , - - . Por tanto, la forma debe ser diferente, pero no.

Estoy realmente confundido acerca de esto. Cualquier ayuda es muy apreciada.

Gracias de Antemano. Enlace al post original : https://chemistry.stackexchange.com/a/15909

Answer 1

No poner demasiada confianza en la absoluta signos de la función de onda, para que todos son arbitrarias de todos modos. Mírelo de esta manera: s orbital tiene un signo (*). Un lóbulo de p orbital tiene el mismo signo, por lo que cuando se suman, crece enorme. Otro lóbulo, inevitablemente, tiene el opuesto signo, de modo que cuando se interfieren, se reduce a una pequeña cola de cerdo.

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(*) Esto no es del todo cierto si tenemos en cuenta radial nodos. Eso es cuando las cosas se ponen muy peludo.