Baja solubilidad del propanal en comparación con el propanol, la propanona, el ácido propanoico y el etanoato de metilo

Question

He encontrado en Internet que el propanol, la propanona, el ácido propanoico y el etanoato de metilo son completamente solubles en agua a temperatura ambiente. (23 grados Celsius) Pero encontré que el propanal, comparativamente, no era completamente soluble en agua (Wikipedia decía que era 20g/100ml). Me preguntaba por qué no era completamente soluble como todos los demás ya que los aldehídos pequeños pueden interactuar con enlaces de hidrógeno y fuerzas dipolo-dipolo con el agua (como todos los demás). ¿Hay alguna otra fuerza intermolecular que influya en la solubilidad que se me escape?

Answer 1

Gracias a la sugerencia de Geoff Robinson, primero hay que encontrar una base para el espacio nulo. En este caso, $\{u\}$ puede ser la base. Entonces cualquier solución puede escribirse como $$x=ku+\frac{1}{3}v+\frac{1}{5}w\qquad k\in {\mathbb R}.$$

Esta puede ser la forma estándar de resolver la ecuación lineal no homogénea.