¿Los compuestos iónicos se disuelven en metanol?

Question

Pregunta:

Determinar si el líquido de hexano ($\ce{C6H14}$) o metanol líquido ($\ce{CH3OH}$) es la más solvente adecuado para las sustancias de la grasa ($\ce{C20H42}$) y el yoduro de potasio ($\ce{KI}$).

Parece lógico que el $\Delta H$ a disociar $\ce{C6H14}$ va a ser pequeña, ya que es no polar, que $\Delta H$ a disociar $\ce{C20H42}$ también sería pequeño, ya que es no polar, lo que sería favorable a una solución que se forman entre los dos.

La pregunta que estoy atascado en es si el $\Delta H$ de la formación de una solución entre $\ce{K+}$, $\ce{I-}$, y el ligeramente polares $\ce{CH3OH}$ sería mayor que la cantidad de energía que se necesitaría para disociar de yoduro de potasio. ¿Cómo puedo calcular la cantidad de energía que será editado por la atracción de la $\ce{I-}$ a la un poco de hidrógeno positivos en el grupo hidróxido es mayor que la energía necesaria para disociar $\ce{KI}$?

Me estoy perdiendo algo?

Answer 1

Usted no necesita hacer comparar el dijo entalpías. Tal vez el proceso de disolución de la $\ce{KI}$ $\ce{CH3OH}$ es energéticamente favorable, tal vez no (esto último parece más probable para mí); eso es irrelevante. Gracias a la entropía, todo se disuelve en el todo, si sólo en mínimas cantidades.

Usted sólo necesita para comparar la solubilidad de $\ce{KI}$ en metanol y hexano, que básicamente se reduce a la comparación de la solubilidad de la entalpía en metanol frente a que en hexano, y aquí la diferencia en su polaridad proporciona una clara y obvia respuesta.