¿Por qué la reacción catódica de $I^-/AgI/Ag$ es $$ \ce {AgI + e- -> Ag + I-}$$ pero no, $$ \ce {Ag+ + e- -> Ag }$$
mientras que, en $Ag/AgCl(s)$ , $KCl$ (0.2M); es $$ \ce {Ag+ + e- -> Ag}$$
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bentford
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La verdadera reacción es $\ce{Ag+ + e- -> Ag}$ para ambos casos. Ecuación escrita de esta manera, ${E^0}$ será igual al potencial de reducción de Ag(I) en su solución 1 M.
Si se escribe como $\ce{AgI + e- -> Ag + I-}$ entonces ${E^0}$ será igual al potencial de reducción de Ag(I) en 1 M $\ce{I-}$ solución -o en otros términos en ${K_{sp}(AgI)}$ Solución molar de Ag(I).
Por lo tanto, técnicamente, $\ce{Ag+ + e- -> Ag}$ es lo mismo que $\ce{AgI + e- -> Ag + I-}$ . Sin embargo, este último es más descriptivo y prácticamente más relevante, porque la presencia de $\ce{I- /Cl-}$ iones en el medio limita la cantidad de $\ce{Ag+}$ caciones a través de ${K_{sp}}$ y la notación lo implica fácilmente.
