Reducir el carácter de los hidruros del grupo 15

Question

Fue dado en mi libro de texto de que la reducción del carácter de grupo 15 de hidruros de los aumentos del grupo. Estoy un poco confundido acerca de esto. Para $\ce{NH3}$ esto está muy bien, como supongo que:

$$\ce{NH3 -> N + H^+ + 3e^-}$$

Mi duda surge en el mayor de los elementos del grupo. En $\ce{SbH3}$, $\ce{H}$ está presente como $\ce{H^{-}}$$\ce{Sb}$$\ce{Sb^3+}$. Así que iba a $\ce{Sb^3+}$ ser oxidados a $\ce{Sb^5+}$ o $\ce{H^{-}}$ ser oxidados a $\ce{H2}$? Yo sé que para $\ce{Sb}$, $\ce{Sb^3+}$ es más estable que la $\ce{Sb^5+}$ . Así que iba a $\ce{H^{-}}$ ser oxidados a $\ce{H2}$ ?

También la electronegatividad de $\ce{As}$ $\ce{H}$ es dado tobe igual en mi libro de texto. Entonces, ¿cuál sería producto de la oxidación de $\ce{AsH3}$ ?

Para $\ce{BiH3}$ parece que:

$$\ce{Bi^3+ -> Bi^5+ + 2e^-}$$

es más factible como $\ce{Bi^5+}$ es más estable. Por favor alguien puede decirme los productos de la oxidación del grupo de 15 hidruros? También puede alguien decir $\ce{E°_(H^{-}/H2)}$ valor como no lo pude encontrar en la red?

Answer 1

Cuando el libro dice que la reducción de personaje aumenta el grupo, PRINCIPALMENTE destinado en estado gaseoso. Lo que he descrito anteriormente son todas las reacciones iónicas, es decir, en alguna solución.

AHORA en estado gaseoso, como el grupo, la energía de enlace de hidruros reduce (debido al aumento de tamaño atómico como vamos por el grupo). Así que puede ser más fácilmente roto a la liberación de hidrógeno naciente (ver mi nota en la parte inferior), que es la causa de la reducción de la naturaleza. Así que la reducción de la capacidad aumenta el grupo en estado gaseoso.

NOTA : hidrógeno Naciente se refiere el hidrógeno que ha evolucionado post alguna reacción, y todavía no se ha formado su molécula. Este no es el mismo como el átomo de hidrógeno, así que tenlo en cuenta.

La reducción de la propiedad en una solución

Esta es la captura. En solución acuosa, la reducción se lleva a cabo gracias a que el grupo 15 de iones, y no de iones de hidrógeno. Por lo que depende de la facilidad con que el grupo de 15-ion puede perder un electrón (la reducción es la ganancia de electrones) El grupo, la electronegatividad disminuye y, por tanto, se hace más fácil para eliminar los electrones para la reducción. Así que la reducción de la capacidad disminuye el grupo de soluciones.

Ahora respondiendo a tu pregunta, Sb(3+) se oxida a Sb(5+), ya que es lo que está causando la reducción. Usted debe ser capaz de responder la siguiente pregunta ahora.

Por cierto, el valor de E0 (H-/H2)es de 0.00. Tenga en cuenta que todas las reacciones de oxidación y reducción de gas de hidrógeno tiene este valor 0,00