¿Que diagrama muestra el efecto de la catálisis en equilibrio químico?

Question

Mi libro tiene el diagrama en la figura (1) para representar el efecto de un catalizador sobre el equilibrio químico. Me atrajo el segundo diagrama en la figura (2).

Al revisar el diagrama en la figura (1), observo los siguientes errores:

1. La tasa de catalizada y uncatalyzed de avance de la reacción en el equilibrio será el mismo, que parece ser incorrecto debido a que el valor de la constante de la velocidad de catalizada reacción directa ($k_f$ catalizada) más que el valor de la constante de la velocidad de uncatalyzed reacción directa ($k_f$ uncatalyzed), por lo que la tasa de catalizada de avance de la reacción en el equilibrio = ($k_f$ catalizada) $[A][B] > $ ($k_f$ uncatalyzed) $[A][B]$, por lo que no es el mismo que el diagrama.

2. La tasa de catalizada reacción hacia adelante antes de equilibrio menor que la tasa de uncatalyzed de reacción hacia adelante antes de equilibrio, la cual parece estar mal.

Necesito feed back sobre el diagrama o ambos están equivocados y acerca de mi razonamiento.

Answer 1

Si (como se sugiere en los comentarios) el eje y, se supone que representa la concentración, de tal manera que la curva superior es "la concentración de la $\mathrm{A+B}$" y la curva inferior es "la concentración de la $\mathrm{C+D}$", a continuación, la Figura 1 es correcto, aunque horriblemente mal etiquetados.

La Figura 2 es correcta si queremos que el eje y que representan una tasa de conversión en su lugar, es decir, si la curva superior es el "número de parcelas de $\mathrm{A+B}$ se convierte a $\mathrm{C+D}$ por segundo", y la curva inferior es el vice-versa. Como usted señala, un catalizador aumenta la tasa de conversión, y lo hace en ambas direcciones. Así pues, exactamente como usted ha dibujado en la Figura 2, las catalizadas tasa de curvas deben ser mayores que sus uncatalyzed hermanos.

("Velocidad de reacción" es muy ambiguo término aquí – ya que en el equilibrio, la velocidad de la reacción debe ser cero!!!)

Answer 2

La figura 1 muestra la tasa de $k_f [A][B]$ mientras que la figura 2 muestra sólo $k_f$. Por esta razón Figura 1 tiene el equilibrio en la misma tarifa para las 4 reacciones.