He tenido éxito electrodepositando $\ce{Ni}$ y $\ce{Cu}$, pero curiosamente nunca $\ce{Al}$. Mi enfoque aquí es platear con $\ce{Au}$, específicamente sobre una superficie de $\ce{Ni}$.
En general, a partir de mi propio trabajo y sugerencias de otros, he encontrado que aplicar un voltaje (corriente directa) de 5 V a través de una solución relativamente diluida del metal relevante, por ejemplo, 2.53 g de $\ce{Ni(NH4)2(SO4)2*6H2O}$ disuelto en 81.9 mL de ácido acético al 0.42% a ~60°C produce un plateado muy agradable y lustroso de $\ce{Ni}$ en una superficie limpia de $\ce{Cu}$ después de ~90 s de inmersión.
He podido disolver $\ce{Au}$ en $\ce{HCl}$ caliente y concentrado, y un mínimo de $\ce{HNO3}$, y he escuchado que se puede disolver en $\ce{HCl}$ y $\ce{H2O2}$, lo cual tiene sentido porque $\ce{Cu}$ hace lo mismo.
Estoy buscando una solución ideal aquí, comenzando con oro metálico puro. Quiero evitar cometer errores porque solo tengo 1 g para trabajar. Por defecto, voy a intentar una concentración comparable de $\ce{Au}$ disuelto a lo que mencioné con el $\ce{Ni}$, pero cualquier consejo es apreciado, especialmente un método específico para hacer una solución "ideal".
He encontrado que varias soluciones comerciales contienen $\ce{(CN)4AuK}$, pero realmente quiero evitar el uso de cianuro.
Este artículo de Paul A. Kohl es inmensamente útil e interesante, pero me pregunto si alguien ha tenido algún éxito con algo más simple. Menciona el uso de sulfuro, tiosulfato, talio, etc.
