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Diferencia en potencial químico en soluciones sobresaturadas

He estado más o menos struggeling a entender una ecuación que aparentemente es utilizado en casi todos los libros que cubren los cristales de alguna manera. Básicamente, cada libro que he encontrado explica lo siguiente:

En un sistema con un solo componente de vapor en la fase de límite de vapor-sólido, la diferencia de potencial químico entre las dos fases es dada por:

$\Delta\mu = \Delta\mu_v - \Delta\mu_c,$

donde $\Delta\mu_v$ $\Delta\mu_s$ son los deviaitions de la química potenciales del vapor y sólido a los estados de sus posiciones de equilibrio, tanto de las funciones de presión de sólo (T se mantiene constante). Si estas desviaciones son pequeñas, entonces podemos escribir la $\Delta$s, así como las derivadas parciales que se integran de $P_0$ (equilibrio de presión) a $P$ (presión real). Al tratar el vapor como un gas ideal, para finalmente llegar a:

$\Delta\mu = kT\ln(\frac{P}{P_0}),$

que explica cómo el cambio en el potencial químico que conduce a la nucleación es afectado por la desviación de la presión del punto de equilibrio.

Todo esto es bastante fácil de entender y muy bien conmigo, pero ahora cada libro dice lo siguiente: En el caso de la solución de cristalización de la ecuación puede reescribirse de la siguiente manera:

$\Delta\mu = kT\ln(\frac{C}{C_0}),$

donde $C$ $C_0$ son los reales y el equilibrio (saturado) las concentraciones de los solutos, sin embargo, no hay ningún libro que he encontrado (y he buscado por un montón) en realidad deriva o incluso explica por qué las presiones pueden ser intercambiadas por las concentraciones en el caso de las soluciones.

Mi explicación sería que el pensamiento de la presión de ser linealmente dependiente de la cantidad de partículas que atraviesan la unidad de área por unidad de tiempo en el que el vapor y la comparación que a la concentración que se da una dependencia lineal de la cantidad de partículas que atraviesan la unidad de área por unidad de tiempo en la solución de las dos ecuaciones podría ser el mismo. Sin embargo, no sé si eso es correcto, ni he leído esta explicación en cualquier lugar, pero necesito alguna fuente apropiada que puede ser citado para la última ecuación o una derivación para el último de la primera parte de los directores. Podría alguien por favor me ayude con eso?

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titus Puntos 89

La concentración de la ecuación sólo es válida para una solución ideal que obedece la ley de Raoult. La suposición es que el soluto-soluto, disolvente-soluto y disolvente-disolvente de las interacciones moleculares son todos idénticos.

"Química física, 3ª ed." por Levine, páginas 238-241 da mayor explicación (aunque no es específico para la cristalización), y dice: "Para un estadístico más riguroso-mecánica de derivación de este resultado ver Rowlinson y Swinton, página 280."

Para soluciones reales el concepto de concentración es reemplazado por "actividad".

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