En elementos más pesados, ¿por qué hay varias aristas de L en fotoionización?
En la siguiente imagen, ¿qué % de $\rm{L{I}}$, $\rm{L{II}}$ y $\rm{L_{III}}$ soporte para?
En este folleto, (Página 141 Figura 7.13), se puede ver para el plomo (Pb).
Respuesta
¿Demasiados anuncios?
Los bordes son las líneas verticales en el gráfico. A medida que aumente la energía de los fotones, de repente se convierte en posible para excitar un electrón desde el interior del átomo – de un estado ocupado – y moverlo a un desocupado estado, es decir, para ionizar un átomo.
El K,L,M,N... conchas son los nombres de los estados correspondientes a los principales números cuánticos $n=1,2,3,4,\dots$ conoce desde el átomo de Hidrógeno. Así que los 2 más íntimos son K, el 2+6 otros electrones son L, y así sucesivamente. La L borde corresponde a la "más fácil" de ionización de patear un electrón en la L $n=2$ shell, en un estado desocupado, y así sucesivamente.
Los subíndices $L_I$, $L_{II}$, $L_{III}$ consulte subshells de la L-shell. Mientras que en la no-relativista átomo de Hidrógeno, la energía sólo depende de $n$, la precisión de la energía de los electrones en un complicado átomos depende del momento angular y angular relativa momenta, demasiado. Por lo que el $l=0$ los electrones tienen ligeramente diferentes de la energía de la $l=1$ electrones; y los seis $l=1$ los electrones están divididos en dos grupos de 2+4 con diferentes $J=1/2$$J=3/2$, respectivamente, lo que representa el spin total $J=L+S$. Esta división se debe a la spin-orbital de la interacción. No estoy seguro de cuál es el orden de las conchas' energías.
Creo que es cierto en general que el número de subshells es $2n-1=1,3,5,7,\dots$ $n=1,2,3,\dots$
