Cómo determinar el valor de n en la energía libre de Gibbs y el potencial redox de la ecuación?

Question

Estoy teniendo un problema con esta ecuación para el potencial redox

$$\Delta G=-nF\Delta E$$

En esta ecuación que nunca estoy totalmente seguro acerca de cuál es el valor de $n$ debe ser, por ejemplo, para la reacción que se indica a continuación, sería el $n$ 2 electrones o de 1 electrón? Personalmente, creo que debe ser de 2 electrones debido a que es el número de moles de electrones bajo la más simple número entero relación.

\begin{align} \ce{cyt(Fe^3+) + e- &-> cyt\:%#%#%(Fe^2+)}\\ \ce{NADH &-> NAD+ + H+ + 2e- }\\ \end{align}

Creo que esta es una cuestión diferente que en el ya respondió a la pregunta "¿la relación de la ecuación entre el potencial estándar de la celda y de la constante de equilibrio violar potencial intensivos de propiedades?" Porque en esa ecuación de Nernst el cambio en $c$ sería equilibrado por el cambio en la constante de equilibrio. Doy por sentado que estás insinuando que no es una de las variables que correcto para el aumento de la $n$. No veo que, como $n$ deben ser independientes de la cantidad y $\Delta E$ es una constante.

Answer 1

Personalmente, creo que debe ser de 2 electrones debido a que es el número de moles de electrones bajo la más simple número entero relación.

Sí, es $\ce{2e-}$.

Suponiendo que las dos reacciones siempre están por encima de la mitad de reacciones, la $n$ se $2$.

El $\Delta E$ es independiente de la cantidad porque es una propiedad intensiva. No depende de la cantidad de materia presente. El $n$ representa el número de moles de a $\ce{e-}$, esto se utiliza para calcular el $\Delta G$, que a su vez depende de la cantidad de materia presente.

En general, uno debe entender que la $\Delta E$ es la diferencia en los potenciales de celda de dos medias reacciones. El aumento o la disminución de la cantidad de ambos no importa.

Gracias, me corrija si estoy equivocado.