¿Qué es más soluble en agua, el HF o el SO2?

Question

Me preguntaba qué es más soluble en agua, ¿el fluoruro de hidrógeno o el dióxido de azufre? Ya que $\ce{HF}$ se unirá por enlace de hidrógeno a otras partículas de HF (a diferencia de $\ce{SO2}$ atracción dipolo-dipolo).

• No lo haría $\ce{SO2}$ disolver mejor ya que sería más fácil para el $\ce{H2O}$ partículas se disocien?
• ¿O es que $\ce{HF}$ se disuelve más fácilmente ya que formará enlaces de hidrógeno con el $\ce{H2O}$ ¿Partículas?

Answer 1

Hay un par de fuerzas diferentes en juego aquí. Una gran diferencia entre los compuestos es que $\ce{SO2}$ es mucho más volátil, con un punto de ebullición de $\pu{-10 ^\circ C}$ En otras palabras, es un gas. Sin embargo, tiene un fuerte enlace de hidrógeno con el agua y es bastante soluble en $\pu{94 g/L}$ .

$\ce{HF}$ también es bastante volátil, pero mucho menos que $\ce{SO2}$ con un punto de ebullición de $\pu{20 ^\circ C}$ . También es una molécula más polar que $\ce{SO2}$ y los enlaces de hidrógeno son aún más fuertes con el agua. De hecho, $\ce{HF}$ es totalmente miscible con el agua, por lo que claramente sería el compuesto más soluble en agua.

En resumen, la solubilidad en agua de $\ce{SO2}$ es $\pu{94 g/L}$ mientras que $\ce{HF}$ es totalmente miscible, por lo que $\ce{HF}$ es el compuesto más soluble en agua.

Referencia para todos los datos de solubilidad y punto de fusión:
Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87th ed.). Boca Ratón, FL: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3.