¿La electronegatividad sólo describe cualitativamente la polaridad de los enlaces, o tiene alguna utilidad cuantitativa? ¿Es posible describir la electronegatividad en términos de otras propiedades periódicas, como los electrones de valencia? $Z_{eff}$ etc. (eliminando así la necesidad de un valor definido por separado)?
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jmfsg
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18246
Cierto, con los valores de electronegatividad en la mano (y al lado de los de Pauling, hay son otros de Rochow, Mulliken, etc. por nombrar algunas escalas) se describe la polaridad de los enlaces. Más allá de este número, las frecuencias vibracionales infrarrojas, los desplazamientos químicos en la espectroscopia de RMN y los desplazamientos de isómeros en la espectroscopia de Mössbauer son mencionados por la wikipedia correspondiente artículo .
Adit Daftary
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Depende totalmente del nivel en el que estés estudiando química. Si estás en el instituto, prácticamente no necesitas los valores como tal. Si, en un nivel más alto entonces tal vez, pero todavía no tiene un uso extenso. Por lo que he aprendido, y en mi nivel aprendemos la electronegatividad sólo para entender la aceptación relativa de los electrones por los diferentes elementos. Tenemos la escala Mulliken, Pauling y Allred Rochow, de la cual la escala Pauling es famosa. Hay que conocer la tendencia variable de la Electronegatividad acrros el periodo y abajo el grupo. Y como tal, la electronegatividad no tiene excepciones en comparación con las otras propiedades periódicas.
El uso más importante de la electronegatividad es averiguar el carácter de los compuestos. Se determina su carácter iónico. También se puede determinar la fuerza y la longitud del enlace en función de la diferencia de electronegatividad de los dos elementos (delta EN). También puedes entender si el compuesto tendrá polaridad/parcialidad o no. Y también hay una fórmula en la que el carácter iónico %= 3,5 (delta EN)^2 +16(deltaEN).
Esto es lo que sé sobre la electronegatividad. Espero que tu duda se haya aclarado. :-)
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1) En realidad, no tiene un uso cuantitativo. 2) No, o no fácilmente. Sin embargo, por lo general es suficiente saber que crece de abajo hacia arriba y de izquierda a derecha con varias relaciones adicionales cerca de las esquinas superior derecha y superior izquierda de la Tabla Periódica.
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Aparte de lo que dijo permeakra, la electronegatividad no es una propiedad constante de un átomo/ion. Cambia en los diferentes entornos de enlace y sólo se define para el uso de enlaces covalentes. Mulliken introdujo la ES "absoluta", la media de la energía de ionización y la afinidad de los electrones, deshaciéndose así formalmente de su necesidad.