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¿Por qué se produce el doble de hidrógeno que el cloro en la electrólisis de la salmuera?

He visto una gran cantidad de diagramas que muestran la electrólisis de la salmuera en un diafragma de la célula, pero se muestra dos veces el volumen de hidrógeno producido. Por ejemplo:

Brine Electrolysis Diagram 1

Por otro lado, otros diagramas muestran que el mismo volumen de hidrógeno y cloro se produce. Por ejemplo:

Brine Electrolysis Diagram 2

Así que está bien y por qué?

15voto

pesche Puntos 882

Parece que, como los otros han dicho que el mismo número de moles de gas de cloro y el hidrógeno es producido.

Entonces, ¿por qué hay diferentes niveles de solución?

Ya que la solución es llevado a cabo en el cátodo de la cámara, el nivel de la solución actual es menor que el compartimiento del ánodo donde el cloruro de sodio solución está siendo agregada.

Electrolysis of Brine Diagram

11voto

Oscar Lanzi Puntos 11

No estoy seguro de cómo el primer diagrama muestra una relación de volumen de 2: 1. Pero estoy seguro de las ecuaciones químicas equilibradas:

$2\ce{Cl}^- \rightarrow \ce{Cl_2}+2e^-$

$2\ce{H_2O}+ 2e^- \rightarrow \ce{H_2}+2\ce{OH}^-$

$2\ce{H_2O}+ 2\ce{Cl}^- \rightarrow \ce{H_2}+\ce{Cl_2}+2\ce{OH}^-$

Por lo tanto, se producen iguales moles de ambos gases, y a la misma temperatura y presión que implican volúmenes iguales según la Ley de Gas Ideal.

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