Sin duda, hay que tener en cuenta los enlaces químicos.
Hagamos una estimación del orden de magnitud: Tomemos un panel de vidrio cuadrado de longitud $L = 1\,\mathrm{m}$ y anchura $e= 1\, \mathrm{cm}$ . Calcularemos la energía necesaria para romperlo en dos, considerando únicamente la energía de enlace químico.
Lo que necesitamos es el número de enlaces rotos y la energía de cada enlace. Podemos considerar que cada molécula ocupa una esfera de radio $$r \simeq 1 \,\mathrm{\dot{A}} = 10^{-10} \,\mathrm{m}.$$
La energía de enlace debe ser $$E_{bond} \simeq 1\,\mathrm{eV} = 1.6 10^{-19}\,\mathrm{J}.$$
Así que para romper el panel, hay que romper lazos. Su número puede calcularse suponiendo que, con una separación recta, hemos roto los enlaces en una superficie $S_\mathrm{glass}= Le$ . Cada molécula ocupa una superficie $S_\mathrm{molec} \simeq r^2$ por lo que el número de moléculas rotas es $$N \simeq \frac{Le}{r^2}.$$
Por fin, $$E_\mathrm{broken} \simeq N E_\mathrm{bond} \simeq \frac{eL}{r^2}N.$$
Alcanzamos $$E_\mathrm{broken} \simeq \frac {10^{-2}}{10^{-20}} 1.610^{-19} \simeq 0.1 \,\mathrm{J}. $$
Esto puede parecer poco. Sin embargo, nunca se rompe el cristal en una sola separación recta, sino en forma de telaraña. La longitud total de la grieta debe ser de alrededor de $10L$ . Así que $$E_\mathrm{breaking} \simeq 1 \,\mathrm{J},$$ que equivale a una pelota de 100 g que se desplaza a 40 km/h.
