¿La ley de Avogadro es aplicable a los átomos o solo a las moléculas?

Question

Me doy cuenta de que en línea de las definiciones de este experimentales ley siempre digo, las moléculas o los átomos.

Desde el artículo de la Wikipedia sobre la Ley de Avogadro:

$${\frac {V_{1}}{n_{1}}}={\frac {V_{2}}{n_{2}}}$$ La ecuación muestra que, como el número de moles de gas aumenta, el volumen del gas también aumenta en la misma proporción. Del mismo modo, si el número de moles de gas se reduce, entonces el volumen también disminuye. Por lo tanto, el número de las moléculas o los átomos en un volumen específico de un gas ideal es independiente de su tamaño o la masa molar del gas.

En lumenlearning:

Puntos Clave

• El número de moléculas o los átomos en un volumen específico de un gas ideal es independiente del tamaño o el gas de la masa molar.

Esto me hizo preguntarme si $n$ $PV = nRT$ también puede ser el número de átomos en los que el volumen de gas. Tomando un ejemplo práctico, ¿cuál es la respuesta a la siguiente pregunta?

21. Instrucción (I):
    Los átomos puede ser creada ni destruida.

    Declaración (II):
    En condiciones similares de temperatura y presión, volúmenes iguales de gases no contienen el mismo número de átomos.

Mi pregunta es, si $P$, $V$ y $T$ son iguales, podemos decir $n$ (en número de átomos) son iguales?

La respuesta dada es que, ya que no tiene que ser igual ya que sólo el número de moléculas será igual. El gas puede consistir de una mezcla de diatómico y triatomic moléculas, podemos tener el mismo número de moléculas, pero diferente número de átomos.

Por lo que he leído en Cinético Molecular de la Teoría, que el volumen ocupado por las moléculas del gas es despreciable comparado con el volumen del gas en sí. Este es el supuesto central. Así que supongo que la ley se aplica sólo a las moléculas y átomos o no el genérico de "partículas" de cómo algunos de los sitios de definir.

Answer 1

Me doy cuenta de que en línea de las definiciones de este experimentales ley siempre digo, las moléculas o los átomos.

El problema con sólo llamar a todos ellos "moléculas" y se hace con ella es que algunos se sienten incómodos con el uso de ese término para independiente átomos. Si usted tiene un contenedor de Él, no hay "moléculas".

Así que cuando dice "las moléculas o los átomos", que significa "moléculas o independiente de los átomos". No intento decir que el número total de átomos dentro de las diferentes especies moleculares de la materia.

Answer 2

El número n en la de Boyle-Mariotte-Gay-Lussac ley de los gases representa el número de moles del gas. El Mole es una medida de la cantidad de diferentes partículas (moléculas o átomos) de una sustancia. Ley de Avogadro establece que el número de partículas de gas en un volumen dado de un gas ideal es el mismo para los diferentes gases ideales, a la misma presión y temperatura. Está relacionada con la energía cinética media de las distintas partículas de los gases visto como masa puntos. Así la ley de Avogadro tiene para los gases compuesta de moléculas, así como de los átomos. Ejemplos de gases que consiste en átomos de los gases nobles, por ejemplo, el helio y el argón.

Answer 3

Su problema se refiere a la ley de los Gases Ideales y la Teoría Cinética en lugar de a la Ley de Avogadro, que es una deducción de la Ley de los Gases Ideales.

En la Ley del Gas Ideal $pV=NkT$ la variable $N$ se refiere al número de partículas en la muestra de gas. Estas partículas pueden ser átomos individuales (por ejemplo, los átomos del gas helio $He$) o moléculas diatómicas (por ejemplo, el hidrógeno molecular $H_2$) o poliatómicos moléculas (por ejemplo, amoníaco $NH_3$) o incluso una mezcla de diferentes tipos de partículas (por ejemplo, el aire es una mezcla de $N_2, O_2, Ar, CO_2$ y pequeñas cantidades de otros gases).

Si la relación de $pV/T$ es una constante para dos muestras de gas (que define lo que significa ser un gas ideal), entonces es la misma constante, y las dos muestras contienen el mismo número de partículas , independientemente de su composición.

En la Teoría Cinética de las partículas, se asume el punto de masas o de esferas duras. Su estructura no importa, ni tampoco de su masa, por lo que esta ecuación es de que se trate. El supuesto clave (que se justifica por la precisión con la que la teoría se aplica en los experimentos) es que las partículas de intercambio de energía con cada uno de los otros indirectamente, a través de las colisiones con las paredes del recipiente, y de este modo llegar a un equilibrio en el que cada partícula tiene el mismo promedio de la energía cinética de traslación, independientemente de su masa o de su estructura interna.

La estructura de las partículas y de la composición de la mezcla de gases, qué importa cuando usted está preguntando acerca de la capacidad de calor de los gases, pero la ecuación del Gas Ideal no le dice nada acerca de eso. Para que usted necesita saber acerca de otras formas lado de traslación KE en el cual la energía puede ser almacenada en el interior de las partículas de gas, tales como la rotación y la vibración de la energía.

Preguntar acerca de las salidas (tasa de error) de la Ley de Avogadro. De manera más general, los gases salen más lejos de la ley de los Gases Ideales como el tamaño de las partículas de aumento. El 2 de correcciones importantes a la ley de los Gases Ideales se refieren a la cantidad de espacio ocupado por las partículas y de las fuerzas de atracción entre las partículas. Estos se expresan en los parámetros de $b$$a$, respectivamente, en la de Van der Waals la ecuación de estado para gases reales
$$(p+\frac{a}{V_m^2})(V_m-b)=RT$$ where $V_m$ is the volume of one mole (Avogadro's Number) of gas particles. Both parameters $b,$ increase as the size of the particles increase, and the bigger these parameters the greater the departure from the Ideal Gas law $pV_m=RT$ y, en consecuencia, también de la Ley de Avogadro.

Answer 4

No, se trata de partículas, yo.e las moléculas, no de átomos.

Imaginemos a dos contenedores idénticos (mismo volumen) con diferentes gases agregado a cada uno y la posibilidad de asentarse en el mismo los alrededores de la temperatura. Agregar cada gas hasta que la presión de la misma.

Supongamos que uno tiene de O2 y el otro en Él.

Puesto que P,V y T son los mismos, y R es una constante, tanto en recipientes tienen la misma n - número de partículas.

Pero el O2 contenedor tiene el doble número de átomos en el recipiente, ya que cada molécula de dos átomos.

Answer 5

Se refiere a las moléculas. Si las moléculas son monoatómicas (como He) en lugar de contener átomos múltiples (como H2 o O2), es lo mismo. Cuando hay más de un átomo en una molécula, cuente las moléculas.