¿Cómo se puede demostrar formalmente la ortogonalidad de las funciones de onda del átomo de hidrógeno?
Entiendo que la parte angular es ortogonal, y sé que la parte radial es ortogonal si el número cuántico $l$ es el mismo para ambos términos radiales, es decir, tenemos $R_{n,\ell},R_{n',\ell}$ (ver post relacionado ). Y como esto viene dado por la ortogonalidad angular, el resultado es el siguiente.
Lo que me falta es la demostración formal, y también alguna referencia sobre el hecho de que al integrar la parte radial, los dos Laguerres tienen argumentos diferentes, es decir, la integral no es $$\int_0^\infty \rho^{\alpha}e^{-\rho}L_n^{(\alpha)}(\rho)L_m^{(\alpha)}(\rho)d\rho$$ como en Wikipedia, pero cada función de onda proporciona una $\rho$ según el nivel de energía $n$ a través de $\rho=\frac{2r}{na_0}$ . Esto parece traducirse en un cambio no trivial en la expresión de la integral.
También estuve mirando la fórmula de Rodríguez, y parece que la diferencia de argumentos se traduce en un cambio no trivial de estos términos también.
Por eso busco una prueba exhaustiva y detallada de la ortogonalidad de la parte radial, suponiendo $\ell=\ell'$ de los armónicos esféricos, que no he podido encontrar buscando en Google o a través de nuestros apuntes de clase.
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Hasta donde yo sé, y precisamente porque tienen argumentos diferentes, es casi imposible demostrar la ortogonalidad directamente. En su lugar, uno se basa en las propiedades de las soluciones de los problemas de Sturm-Liouville.
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@MichaelSeifert buena referencia.
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@ZeroTheHero ¿quieres decir que la solución de un operador hermitiano forma un conjunto completo y cosas así?
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@Yoni sí. La referencia de MichaelSeifert es muy muy bonita pero a las 12 páginas confirma que probar esto usando técnicas "simples" es bastante difícil.
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Así es como lo recuerdo y citando a Wiki: "La ortogonalidad se desprende del hecho de que la ecuación de Schrödinger es una ecuación de Sturm-Liouville (en la formulación de Schrödinger) o de que los observables están dados por operadores hermitianos (en la formulación de Heisenberg)" . Buscar una prueba directa de ortogonalidad para funciones complicadas como las funciones de onda del átomo de hidrógeno parece, por tanto, una pérdida de tiempo bastante inútil, en mi humilde opinión. Como soluciones a las ecuaciones de Sturm-Liouville, son intrínsecamente ortogonales.
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Se puede hacer una demostración sencilla de ortogonalidad valiéndose de las funciones de onda de una caja de potencial cero 1D o 2D (1 partícula).
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Este artículo puede resultarle interesante: La ortogonalidad del polinomio de Laguerre y el átomo de hidrógeno.